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★ミルクカフェ関連リンク集
どこがどう分からないのかを具体的に書いてください。
このように解離する。
Ｎ2Ｏ4を０．１５１ｇを入れたピストン付気密シリンダーを２７℃
１ａtmに放置したら、体積は５０ｍｌになって平衡に達した。
この状態ではＮ2Ｏ4の２４％が解離しており、圧平衡定数Ｋｐ１は
０．２４気圧となる。
つぎにこのシリンダーを圧力１気圧のまま、１００度に放置したら、
体積は９４ｍｌになって平衡に達した。
この状態の圧平衡定数はＫｐ２とすると
（ ）である。
答えはＫｐ１＞Ｋｐ２なのですが、
解説には
もし平衡移動しないなら
ｎ、ｐ＝一定よりＶはＴに比例するので
Ｖ＝５０×３７３／３００＝６２．１のはず。
だが実際は９４ｍｌになったから粒子数増加方向に平行移動した
と判断できる。
とあるのですが、数字は何と何を比べてＫｐ１＞Ｋｐ２という
答えになっているのでしょうか。
教えてください。お願いします。
飽和蒸気圧が外圧と等しくなる温度が沸点です。
よろしくお願します。
Kp=[Ｎ2Ｏ4]/[ＮＯ2]^2
[A]は、ここでは気体Aの分圧
でしょ。
粒子数が増えたので、分母が大きくなったということであり、
平衡定数も小さくなる。
真空状態から(例:注射器に途中まで水だけ入れて、そこからシリンダを引き上げる)
行ったのであれば蒸気圧=外圧(つまり全圧)
それ以外では、蒸気圧=分圧
全圧はこれに空気の分圧が加わる。
普通は、蒸気圧=分圧として考える。
そう。
ついでに
>>103
7価
>>104
Mg+2HCl→MgCl2+H2
Yes.
>>109=103
半反応式から分かる。
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ +4H2O
よって、過マンガン酸カリウム(KMnO4) は５価の酸化剤として働く。
ついでに言うと、KMnO4は酸化剤としてしか働かない。還元剤にはならないのだ。
ごめん。Mnの価数求めてた…
回答ありがとうございます。
どうもありがとうございました！
固体、液体、気体等の存在条件を決めるやつのこと?(相図でいいのかな)
以下では、相図として勝手に説明します。
その場合は、空気等の外圧の考慮します。
平衡状態っていうのは、2つの物質間で考えるので
他の物質は、反応に関与しない限り(N2+3H2⇔3NH3に対する水とか)
考えなくて良いです。(だから分圧だけで平衡定数が求められる)
相図(状態図)の場合は、外部の状態と物質の状態との関係を示すものなので
外圧も考慮しなければいけません。
蒸気圧曲線で沸点とか考えれば(富士山の頂上では沸点が低い理由とか)
わかりやすいと思います。あれは、外気でしょ?
室内に水を入れたコップを置いておくと水分が蒸発するのは、
室内の蒸気圧が飽和蒸気圧未満だと、気体になる方が安定だから。
縦軸外圧(状態図)＝外圧で考えるってこと？
大体それで良いかな？
蒸気圧曲線って言うのは、もともと状態図の気液平衡部分だけを見たものだから
本質的にはまったく同じ。
蒸気圧って言うのは、「この蒸気の圧力(分圧)になるまでは、液体は揮発し続けますよ」
って言う物を見るために使うものでしょ？
だから、ほとんどの場合、気液が共存して液体でも気体でもない状態、つまり蒸気圧曲線上で考えれば良い。
状態図って言うのは、ある条件下でその物質が、どのような状態になっているのか
そのものを考えるので、全てが液体(蒸気圧は考えなくて良い)とか、全てが気体(蒸気の分圧は飽和蒸気圧未満)
とか、どこまで加圧したら液体は固体になるか等もわかる。
2つの状態が共存するのは、状態図で言うと境界線上になります。
>>120
そうです。
実際の気体の場合は気体の体積膨張率って言うのが個々に決まっているので
物質量比=体積比とはなりません。
ただ、実際にプラントでガスを製造する場合は、モル比で考えるよりも体積比で考えたほうが
現場で扱いやすいでしょ？
こういう話は、大学で熱力学(物理)をやったら出てきます。
誰もがその問題集持ってると思わないように。
塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの混合物５ｇに
水酸化ナトリウム水溶液を加え、加熱、沸騰させ、
発生するアンモニアを完全に追い出し、
０．５mol/lの硫酸５０mlに吸収させた。
吸収液は水を加えて正確に２００mlとした。
その吸収液１０mlをホールピペットでとり、
残った硫酸を０．１mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ
１５mlを要した。
発生したアンモニアは何molか。
吸収されたアンモニアをｙmolとすると
0.5*(50/1000)*2=y*1+ ---
という式の---の部分がわかりません
よろしくおねがいします
Ⅰt is not until we have fallen ill that we realise the
value of health.という文でなぜwe have fallen ill と現在完了を使うんですか？あと現在完了で結果と完了がよくわかりません
吸収液１０ml中のアンモニアを x [mol] とすると、
0.5[mol/l]*(50/1000)[l]*2[価]*10[l]/200[l]＝0.1[mol/l]*(15/1000)*1[価] + x[mol]
∴x＝(1/1000)[mol]
∴発生したアンモニアは(1/1000)[mol]*200[ml]/10[ml]＝0.02[mol]＝2.0*10^-2[mol]. …(答)
発生したアンモニアをｚ[mol]とすると、
吸収液２００mlを中和するには０．１mol/lの水酸化ナトリウム水溶液１５*２０＝３００[ml] 必要だから、
0.5[mol/l]*(50/1000)[l]*2[価]＝0.1[mol/l]*(300/1000)*1[価] + z[mol]
∴z＝2.0*10^-2[mol]. …(答)
ほんとにどうもありがとうございます！
成り立たない。
例：濃度10^(-3)mol/L電離度0.01の弱酸(電離度は一定とする。)
を1000倍に希釈した時のｐHを求めよって問題があったとする。
希釈前は[H+]=10^(-5)だから1000倍にしたら10^(-8)でpH=8???
希釈したらアルカリ性になっちゃう。
このような低濃度の弱酸の場合には水の電離も考慮しなければいけない。
つまり、H2O⇔H++OH-でこの濃度をα(mol/L)とすれば
イオン積の定義より
[H+][OH-]=10^(-14)
だから
(α+10^(-8))(α)=10^(-14)
このαを求めれば[H+]=α+10^(-8)より
pHが求まる。
基本的にはpHが5以下や9以上の時には考えなくても良いです。
気になる人は、考慮した場合と、無視した場合について両方求めて見てください。
大体いいけど、価数の高い酸(n価の酸とする)では電離度も考慮するから
単純にn倍すれば良いってもんじゃないよ。(硫酸は別)
そこさえきちんと理解できていればいいけど。
例として
pH4のリン酸があったとして[H+]=1.0*10^(-4)だけど
リン酸のもとの濃度は0.33*10^(-5)とは限らないよ。
水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度の違いってどうやって出すんでしょうか?よろしくおねがいします
質問の意味がいまいち分からないけど、半反応式を書いて両辺からe-
を消去すればいい。
>>142
[H+][OH-]=10^(-14)を利用します。
[H+]=0.01mol/lとみなせるので、
[H+]=10^(-2)
よって[OH-]=10^(-12)mol/lとなります。
>>143
硫酸銅は、同じ濃度の硫酸と塩化銅を混ぜたものだと考えてくさい。
弱塩基と、強酸の混合液は酸性になるので液としては酸性になります。
うそ。
塩化銅じゃなくて水酸化銅
解答みると、ΔG°’＝－376890+0+RTln10^(-7)とあるんですが、酢酸のΔGｆ°はこれから引かなくていいんですか？
②0.1mol/lのNaH2PO4２００ｍｌ、0.1mol/lのNa2HPO4２５０ｍｌをまぜるとｐHはいくらになるか。ただしリン酸のｐKa1＝2.2 pKa2=6.8 pKa3=12.3である。
以上お願いします
1.08g(0.01mol)の銀片を入れておいたら、
銀の重さが半分に減ってしまいました。
このことから鉄と銀のイオン化傾向について
どのようなことがいえるでしょう。
どなたか解答ｐｌｚ．．．
銀は完全に溶解せずに鉄は析出しなかった訳だから
鉄のイオン化傾向のほうが大きいってことだけかな？
鉄イオンが2価か3価かも分からないし、飽和もしていないから
これ以上は分からないと思う。
教えて下さい!!!お願いします。
MgCL2＝95[g/mol]
MgCL2 9.5[g] ⇔ MgCL2 9.5/95＝0.1[mol]
MgCL2 は次のように完全に電離する。
MgCL2 → Mg(2+) +2CL(-)
∴イオンの総数は 0.1[mol] の 3 倍になる。
∴イオンの総数 ＝ 0.1[mol]*3*6.0*10^23[個/mol] ＝ 1.8*10^23[個/mol]
あ～ミスった。最後の答えは
1.8*10^23[個] ね。
恐らく水に溶かして電離した時に生ずるイオンの総数を聞いていると解釈して答えます。
塩化マグネシウムは電離するとMg2+と2Cl-になり１つの分子から３つのイオンが生じます。
よって、塩化マグネシウムの物質量の３倍のイオンが生じます。
これにアボガドロ定数をかけてやれば答えになります。
ちなみに塩化マグネシウムの物質量は質量を分子量で割ると算出できます。
だから答えは、
9.5 * 3 * アボガドロ定数 / 分子量 = 答え
計算はめんどいのでしません。
夏休みの宿題だったのでたすかりました!!!
溶液の密度って硫酸を溶かした量によって変わるよ。
それぐらい考えましょう。
グルタル酸HOOC－C3H6－COOHとグルタミン酸HOOC－C2H4－CH(NH2)－COOH
の構造式が並べてあり，「水への溶解度が大きいのはどちらか」という問題
です。赤本－グルタミン酸は双性イオンになるので，グルタル酸よりもよく
水に溶ける。旺文社全国大学入試問題正解－解説なしにグルタル酸。
調べたら100g水でグルタル酸約60g，グルタミン酸1g以下で，旺文社の勝ち
なのですが，構造式だけからどう推測すればいいのですか。問題文には，
他にヒントになることも書かれていません。
10ｍｌ必要であった。塩酸の規定度を求めよ。教えてください。お願いします。
になりません。点数を取るためにはどのように勉強すればいいのですか。具体的に
教えてください。
規定度って書いてるけど、塩酸も水酸化ナトリウムも価数が同じだから、
モル濃度と見なすことができるので、
[HCl]×50＝0.05×10
で求まる。
Ｃ＝120のときは、120gのＣが1molのこと。つまり、12gでは0.1mol。
したがって、
同じ質量に対して、原子量の基準が10倍になれば、物質量は1/10倍となる。
前 １２g→1mol になったので0,1倍になるんですね！ありがとうございました。
過去問解いて、間違ったところは徹底的に理解しましたか？
過去問は似たようなパターンが多いので、教科書読むなり、先生に聞くなりして、
なんとなくではなく、徹底的に理解していけばできるようになると思う。
高2で理科三科目の中から一科目選択になります。
そこで今、自分は生物選択をしているのですが、化学Ⅰの方が得意なので
二年で化学Ⅰをとろうと考えています。
文系で、生物選択でないと不利と聞いたことがあるのですが、どうなんですか？
また、化学Ⅰの良問題集教えてください。
ちなみに、授業で今は電気分解を終了し、無機の範囲です。
化学の内容的な質問じゃなくてすいません。
分子量が少ないからとか？
に７．０×１０＾－３ｇ溶けるものとする。
（１）０℃、２ａｔｍで、水１リットルに
溶ける酸素は何ｇか。
（２）０℃、１ａｔｍで、水１リットルに
溶ける酸素は何ミリリットルか。
（３）０℃、１ａｔｍの空気を水１リットルに
接したとき溶ける酸素の質量とその分圧下での体積を求めよ。
ただし、空気は酸素と窒素の体積比１：４の混合物とする。
この問題の式を、教えてください。
これは状態方程式を用いては解けないのでしょうか？
お願いします。
溶解度曲線与えられてない？
これは状態方程式を用いては解けないのでしょうか？
どうやって用いるの？
ヘンリーの法則：一定温度で、一定量の溶媒に溶けうる気体の物質量（または質量）
は、その気体の圧力に比例する。混合気体では分圧に比例する。
【注】一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は、圧力に無関係に一定である。
ここまで明快な説明があれば解けるでしょ。
［H＋］＝1.0*10^(-7)[mol/l]
（１）７．０×１０＾(－３)[ｇ]*２*１０＝０、１４[ｇ]
（２）PV＝nRT ⇔ PV＝(w/M)RT ⇔ V＝wRT/PM より、
V＝ ７．０×１０＾(－３)[ｇ]*１０*８２[atm・mｌ/mol・K]*２７３[K]/１[atm]*３２[g/mol] ≒ ４９[ml]
∴溶ける酸素の質量＝７．０×１０＾(－３)[ｇ]*０．２*１０＝ １．４*１０＾(－２)[g]
その分圧下（＝０．２[atm]）での溶ける酸素の体積＝ １．４*１０＾(－２)[g]*８２[atm・mｌ/mol・K]*２７３[K]/０．２[atm]*３２[g/mol]≒ ４９[ml]
という問題で
ＡとＣはわかったんですが
（Ｂ）白金触媒を用いて水素化すると、枝分かれした炭素鎖をもつ飽和炭化水素を与える。
（ア）CH3CH=CH2 （イ）CH2=C(CH3)2 （ウ）CH2=CHCH2CH3
（エ）CH3CH=CHCH3 （エ）(CH3)2C=CHCH3
で、Ｂの条件に当てはまるのが（イ）と（オ）だったんですが
解説が載ってなくて考え方がよくわかりません。
なぜイとオになるのかわかる方教えてください。お願いします。
Ｂの言ってる意味もよくわからないのですが…
訂正です。２コ目の（エ）⇒（オ）です。
これに塩酸と同じ温度の1.0mol/lの水酸化ナトリウム水溶液40mlを加えてよく混合したところ、溶液の温度は2.2K上昇した。
混合溶液の密度は1.0g/ml,溶液の比熱は4.2J/(g・K)として、塩酸と水酸化ナトリウムの中和熱を求めよ。
解説付きで解答もらえると嬉しいです。
発熱量＝240[g]*2.2[K]*4.2[J/(g・K)]＝2217.6[J]
これを水酸化ナトリウム1mol あたりに換算したものが中和熱になる。
1.0mol/lの水酸化ナトリウム水溶液40ml の物質量は
1.0[mol/l]*40/1000[l]＝0.04[mol]
∴中和熱＝2217.6[J]/0.04[mol]＝55440[J/mol]≒55[kJ] ………………（答）
答えは 55[kJ/mol]
比例式を立てて下さったら嬉しい限りです。
CH3COOH→1．752×10の-5乗
酸の電離定数（25℃）です。
質問は整理してからにしましょう。どこが分からないのか
良く分からないなら教科書をしっかり復習。うまくまとめるのが
難しいなら問題文をそのまま写すこと。
無機化学の暗記にあたって、何か良いアドバイスをいただけないでしょうか。
①どこにでもある普通の紙に指の腹を強く押し指紋がくっつくようにします。
②次に三角フラスコの中にヨウ素の結晶をいれて、ガスバーナーで熱します。
③その後、ヨウ素の結晶が紫色の気体に昇華するので、この気体に先ほどの指紋をくっつけた紙をさらすと指紋が、こげ茶色で浮かび上がってきます。
何故、指紋が浮かび上がってきたのか知りたいです。皮膚の「でんぷん」か何かが関係しているのでしょうか？
掲示板利用するぐらいなんだから、googleで「ヨウ素 皮脂」ぐらい検索
して見ましょう。ちなみに答えらしきものが載ってるサイト↓
http://www.hi-net.zaq.ne.jp/t-nishi/q&a/simon.htm
「皮膚のでんぷん」ワロタｗ
皮膚にでんぷんがあるなら、わざわざ摂食しなくても養分とれますなｗ
これしっかりやれば旧帝大も十分ですか？
理論化学編と無機有機編それぞれについて教えてくれるとうれしいです。
それを言ってしまったら元も子もないじゃんｗｗ
気軽なんだから知ってる人だけが答えればいいでしょ。調べるのって
意外と骨が折れるからね。
>>192
中学理科なんだから馬鹿にしちゃいかんでしょ。始めはみんな無知
なんですから。
あるから、すべきだと思う。
サルズの管理人です。
全ての受験生の為に
かなり真剣に
「制限時間つきセンター過去問テスト」
をのっけたホームページ作りました。
自動採点もできるけっこう優れた機能もつけました。
受験サルズっていうサイトで
http://www.saruz.com/
です。
センター受験する人のみみてくださいねー。
[水上捕集]
23°C,1atmにおいて，ある気体を水上置換で捕集すると570mlであった．
この気体を乾燥すると，同温，同圧において555mlとなった．
はじめに水上置換で捕集した気体中の水蒸気の分圧は，同温において何mmHgであったか．
==================================================================
[解答]
捕集した気体の分圧p + 水蒸気圧 = 捕集した気体
であるからボイルの法則を用いて求められる．
p*570=760*550
p=740mmHg
760-740=20 A.20mmHg
===========================================================
とあるのですが何故ここでボイルの法則を用いれるのかわかりません．
570mlにはある気体以外の水蒸気が入っているから555mlのある気体のみの体積とは別物だと思います．
混合気体であってもお目当ての気体の分圧を掛ければボイルの法則は成り立つのですか？
宜しくお願いします．
三種類の気体Ａ、Ｂ、Ｃが容積Ｖのなかに入っているとしよう。このとき気体Ａの占めている体積はＶ、気体Ｂの占めている体積もＶ、気体Ｃの占めている体積もＶです。つまり、気体の占める体積とは、注目している気体が分子運動の出来得る空間の体積を意味します。
混合気体の場合、各気体の占めている体積は、各気体の物質量の比で全体積を分割したもの として誤った理解をしている生徒も多いです。しかし、各気体の占めている体積は、容積全体を用いなければなりません。また、そうしなければ、各種気体の法則は成り立ちません。
1Ｎ Hcl（濃硫酸）と0．05M Tris溶液を各1Ｌ作る為の試薬の分量の計算を教えて下さい。お願いします。
水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると、9.60cm3を要した。
この時、もとの食酢中の酢酸のモル濃度と、質量パーセント濃度を求めなさい。
ただし食酢の密度を1.00ｇ/ｃｍ3 とする。
教えてください!!よろしくお願いします。
>>199
３日しても誰も答えてくれそうになかったので見なくなっていました，返事遅くてすみません．
とても分かり易い説明を有り難うございます！間違った解釈をしていました，私．
0.15（mol/l）のNaOH水溶液中に、どれだけのNaOHが入っているかというと
0.15×9.60/1000＝1.44×10^-3(mol)。
つまり、薄めた食酢10.00cm3の中には1.44×10^-3（mol）の酢酸が入っていた。
では、それの１リットル中には？さらに、薄める前は？
ま、計算は自分でやってくれ。
出来るだけ詳しく分かりやすくお願いします。
本当に一から順に。小学生レベルで。
それは、核電荷の増加によってクーロン引力が増すからだと説明されてます。
その点については納得がいくのですが、希ガスでは、同周期でも大きくなりますよね。
また、原子が陰イオンになって閉核構造をとるときも大きくなりますよね。
何故なんでしょうか？
'04関西学院の問題2を解いてて疑問に思いました。
基本的なことですいませんが宜しくです。
カルボン酸とアルコールからエステルを合成する時に実験室では濃硫酸を触媒と
して用いますよね。
でも、濃硫酸って弱酸だからあまり触媒として機能しないのでは、と思われま
す。
確かに濃硫酸は吸湿性があって可逆反応であるエステル化によって生成した水を
反応系から除去して平衡を右へ傾けるから使うという事には納得がいくのです
が、そもそも、水素イオンがカルボン酸と反応しないとエステル化が起こらな
いのだから、強酸である濃塩酸を使う方が効率がいいのでは、、、と思ってし
まいます。
何故、濃硫酸を使うのでしょうか？
原子半径の定義・測定条件。
In-situの硫酸濃度。
宿題がたくさんでたのですが、わからない問題がいくつかあります。
どうか得意な人、私に教えていただけませんでしょうか・・・。
わからない問題の１つは、
だされた宿題がむずかしすぎてわかりません・・・
わたしは高校２年生です。
たくさんだされてしまいました。何問かはとけたんですけど・・・
誰かお願いします。
質量１００グラムの銅製の容器に１５℃の水２００グラムがはいっている。この中に６０℃に熱した質量５０グラムの銅のかたまりを静かに入れた後、水の温度が一様になるようによくかき混ぜた。
外部との熱の出入りがないものとすると、水の温度は何度になるか。
ただい、銅の比熱を0,38Ｊ/g・K、水の比熱を4,2Ｊ/g・Kとする。
という問題なんですが宜しくお願いします・・・。
これは物理分野の問題ですね。
この問題を解くには熱が高温から低温へ移ると言う知識と、
Q=M*C*Tと言う公式を使います。
（Q=熱量 M=質量 C=比熱 T=温度(K:ケルビン))
変化後の水の温度をTとおき、銅の塊が失った熱量と、
水と銅の容器が得た熱量をイコールで結べば求められます。
OKかな？（＾＾；
せっかく丁寧に教えていただいたのに本当にごめんなさい・・・
やっぱり分かんなかったみたいですね（＾＾；
解法を詳しく説明すると次のようになります。
まず、容器に塊を入れる前は塊のほうが45℃も温度が高いので、
塊を容器に入れると熱は容器に移っていきます。
ここで温度の変化を見ると、
入れる前に比べ、塊の温度は下がり、容器、水の温度は上がります。
そして暫くすると、容器、水、塊の全ての温度が等しくなります。
このときの温度をTとしておきましょう。
このことを踏まえ、これを上の公式を使って表してみましょう。
塊の温度は60℃からT℃に下がると言うことなので、
銅の塊は、
(銅の塊の質量)*(銅の比熱)*(60℃-T℃)--②
の熱量を失ったということになります。
次に、水と銅の容器の温度は15℃からT℃に上がると言うことなので、
水と銅の容器は、
(水の質量)*(水の比熱)*(T℃-15℃)
+(銅の容器の質量)*(銅の比熱)*(T℃-15℃)--②
の熱量を得たことになります。
熱量は外部から加わることも、突然生じたり、天から振ってくることも無いので、
銅の塊が失った熱量が、そのまま水と容器の得た熱量となります。
よって、①と②式をイコールで結び、
Tについて解けば、求める温度が出てきます。
最初からこう説明すればよかったんですが、
やっぱり最初から答えに近いものを出すと言うのも、
良くないかなと思ったので･･･(＾＾；
これで分からなかったらごめんなさい。
↑この下の方にある図の
「鉄と銅の腐食」の、Cu→O2、OH-→Fe の意味、
「鉄と亜鉛の腐食」の、Fe→O2、Oh-→Znの意味がよくわかりません…
実際にこの反応を化学式に表すとどうなるのでしょうか？
よろしくお願いしますm(__)m
OH-→Fe の意味は、Fe酸化を表すと思われます。
「鉄と亜鉛の腐食」の、Fe→O2は、イオン化傾向の違いで電子をだして
Oh-→Znの意味は、Znの酸化をあらわすと思われます。
マイナス極での化学反応
Ｆｅ→Ｆｅ2+＋２ｅ
プラス極での化学反応
Ｈ2Ｏ＋1/2Ｏ2＋２ｅ→２ＯＨ-
全体としての化学反応
Ｆｅ＋Ｈ2Ｏ＋1/2Ｏ2→Ｆｅ（ＯＨ）2
この電気化学反応が腐食です。
Ｆｅ（ＯＨ）2は時間が経つと更に水と酸素と反応して
Ｆｅ（ＯＨ）2＋1/2Ｈ2Ｏ＋1/4Ｏ2→Ｆｅ（ＯＨ）3 と変化します。
触媒として加えた濃硫酸が酸として働くというのはおかしいのでは？
と思うのですが…
沈殿を含む溶液において溶液質量とは
溶液のみの質量ですか？
それとも溶液＋沈殿の質量なのですか？
ひとことで言えば結局全部反応してしまうから。
具体的にはたとえば酢酸が約1%しか電離しないとしても、
H+が中和によってなくなると、電離していなかった酢酸が電離するので、
H+が補充される。きちんと理解するにはⅡの範囲の「平衡」の概念が必要かな。
化学はセンターのみなので新課程化学チャートⅠを使っているの
ですがその中で（study コラム）というコーナがあるのですが、
単に教科書にない発展的内容と書いてあるだけで覚えたほうが
いいのか飛ばしてもいいのかも書いてありません。
たまに重要そうな内容もでてくるのでやった方がいいのか
やらなくていいのかまよっています。
よければアドバイスください。
レスありがとうございます。
単位格子や面心立法格子など重要そうだが化学Ⅱに移行した可能性
のあるものやマイナスイオンやメンデレーエフや地球の成分
など高い確率で関係ないものまでのっています。
どうでしょうか？
無機・有機化学との違いみたいなものも教えてください
計算中心
アスパラギン酸は極性電荷側鎖アミノ酸。
イオン型（構造式）はかけますか？結合していけばいいのですが･･･。
N末端はグリシン側でN(+)H3ですよね。C末端はアスパラギン酸でCOO(-)に
なります。側鎖の電荷はアスパラギン酸のCH2-COO(-)のみ。
よって電荷は＋１－２＝－１になると思います。
間違えていたらごめんなさい＆わかりづらくてごめんなさい。
参考書としては、東京化学同人『ヴォート生化学(上) 第4章アミノ酸』のP48.49を
お勧めします。このページにPH7.0の時のアミノ酸のイオン型があるので。
看護学生さんだったら、多分大学の図書館にあると思います。A4版の2cmくらいの厚みの本です。
がんばってください。私も試験なんでがんばります・・・
↑１ヶ所すごくわかりにくそうなので追加します。
５行目のCH2-COO(-)ですが、 －CH2－COO(-)に訂正させてください。
カッコ内は電荷の＋、－です。
ジアンミン銀（Ⅰ）イオン
ヘキサシアノ鉄（Ⅲ）酸イオン
これらのイオン式教えてくださいorz
OBベクトル＝bベクトルとするとき、laベクトルl=1、lbベクトルl＝2である。
また、辺OAを2:1に内分する点をC、線分BCを3:1に内分する点をDとする。
直線ＯＤと辺ＡＢとの交点をＥとする。外接円と直線ＡＥとの交点をＦとする。
(1)内積aベクトル・bベクトルを求めよ、またlbベクトル-aベクトルlを求めよ。
(2)直線ODと辺ABとの交点をEとする。OEベクトルをa,bを用いて表せ。
(3)三角形OABの外接円と直線ODの交点のうち、点Oと異なる点をFとするとき、
OFベクトルをa,bを用いて表せ
(1)内積a・b＝ 0
lb-al ＝√5
(2)OE ＝2/3 a + 1/3 b
(3)OF ＝3/2 a + 3/4 b
見にくいので「ベクトル」は略
a=aベクトル b=bベクトル 「OAベクトル」をOAと表す。
蛋白質溶液2mlに2%硫酸銅溶液を数滴加えた時の変化
蛋白質溶液を酢酸酸性として2%硫酸銅を滴下した時の変化
さらに、3行目の後2%水酸化ナトリウム溶液を滴下した時の色の変化
について教えて下さい。又何故銅を加える事により沈殿を生ずるのか教えて下さい。
タンパク質に重金属イオンを加えると変性が起こり、水素結合が切れるから。
イオン間の電離状態の変化や、水素結合の切断が行われる。
＞重金属イオン
例えば、Cu(2+) , Pb(2+) , Hg(2+) , Ag+ など。
｜
βーＣ－γ
｜
δ
α、β、γ、δをナンバリングする（原子番号の小さいもの小さいものから１・２・３・４）
↓
｜ ⇒1番のものを◎におき、
手前 ーＣ－◎ 奥 ２・３・４番も配置しなおす
／
↓
２・３・４が手前方向から見て右回りに並んだらＲ面（リメン）
左回りに並んだらＳ面（シメン）
分かりにくいかも。ごめんなさい。
(2)100gの水の中に砂糖25gを溶かした砂糖水(A)と、500gの水の中に砂糖80gを溶かした砂糖水(B)とがあります。
どちらがより甘いのでしょうか?教えて下さい。
(3)海水中の演歌ﾅﾄﾘｳﾑの濃度は3％です。1kgの海水を加熱して水を全部蒸発させると、何gの塩化ﾅﾄﾘｳﾑが得られますか?
(4)20％の砂糖水100gを作る為には何gの砂糖を何gの水に溶かせば良いのですか?
(5)10％の食塩水80gと20％の食塩水150gとを混合してできる食塩水の濃度は何％になるのでしょうか?教えて下さい。
宜しく御願い致します。
炭酸カルシウムに塩酸を加えると、二酸化炭素が発生する。
二酸化炭素5.6ℓ（標準状態）を得るのに26.0gの石灰石を必要とした。
この石灰石中の炭酸カルシウムの純度を求めよ
２．
常温で気体の炭化水素CxHy 10mℓに酸素100mℓを混ぜ、電気火花で加熱してから
冷却すると、容器の壁に水滴が生じ、期待の体積は85mℓになった。
これに石灰水を加え振ったら、気体の体積は65mℓになり、これは全部酸素であることがわかった。
この炭化水素の分子式を答えよ。ただし気体の体積は全て標準状態である。
考えてもわかりません、あわよくば解説もお願いしたいです。
どうか助けてください
（２）Aは20%、Bは約14％。だからAのほうが甘いのでは？
（３）1000×0.03＝30ｇです。
（４）砂糖20gと水80ｇですね。
（５）10%中の食塩量：8ｇ 20％中の食塩量30ｇ
（30+8）÷（80+150）×100＝16.5217≒16.5％です。
濃度の公式をひとつ覚えていれば簡単なハズですが・・・。
の反応が分かりません。
Ｚｎ＋2価のイオンだったら、
この反応を理解できるのですが
どうして原子なのでしょうか。教えてください。
お願いします。
（１）
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
ちなみにCaCO3の分子量は１００
二酸化炭素５,６ℓは５，６÷２２．４＝０、２５モル
だから反応式より必要な炭酸カルシウムも０、２５モル
炭酸カルシウム０．２５モルは２５グラム
よって石灰石２６グラム中に炭酸カルシウムが２５グラム含まれている
よって答えは２５÷２６×１００ パーセント
↑自分でやって
CxHy+(x+1/4y）O2→xCO2+1/2yH2O
石灰水に吸収されるのは二酸化炭素なので
二酸化炭素は８５－６５＝２０mℓ
よってこの炭化水素１０mℓが完全燃焼すると二酸化炭素２０mℓ生成
よってx＝２・・・①
また酸素は１００－６５＝３５mℓ消費
よって炭化水素１０mℓにつき酸素は３５mℓ消費されたことになる。
よって反応式よりx+1/4y＝7/2・・・②
①と②より
1/4y＝3/2
y=6
よってこの炭化水素の分子式はC2H6である・・・かも
と解釈しているのですがそれはいいんですかね？・・・
ちなみに答えがあってたとするとエタンですね。
水溶液中には、Naイオン、炭酸イオン、水素イオン、OHイオンが存在していて、
炭酸イオンと水素イオンがくっついて、H2CO3(炭酸)が生成されるので、OHイオンが余って、塩基性を示すことはわかるのですが、
なぜ『強』塩基なのでしょうか？
どなたか教えてください。
化学小事典で「水溶液は加水分解して強アルカリを示す」、
化学の新研究(p.269 ４行目)でも「加水分解でかなり強い塩基性をしめすNa2CO3」
とあるんです。
実験室でやってないから推論でしかないんだが
炭酸イオンは溶液中に高濃度では保てず、それゆえ炭酸ナトリウムを
大量に溶かすとナトリウムイオンの濃度ばかりが上がっていくとか
…ありえないか…。だれか正しい解答プリーズ
しかし、私たちが、強いとか弱いということばを使ってなにかを表現するとき、他のなにかと比較して強弱を測っているときが多いですね。つまり、相対的に考えています。
炭酸ナトリウムaqは、水酸化ナトリウムaqと比較すれば、弱い塩基の性質を示しますが、アミノ基二つ有するアミノ酸やアンモニアaqと比べれば、強い塩基の性質を示します。
化学の参考書に書かれているその内容がどの単元にかいてあるのかもう一度確認してください。『酸、塩基』の単元ではないと思います。
ナトリウムは電解質
しかも２つの水酸化物イオン発生
よって強塩基
＜問題＞
ある量のアセチレンを用意してビニロンの生成を行った。この時、ビニルアルコールの
持つ水酸基のうち4分の1でアセタ-ルカの反応が起こり得られたビニロンが20ｋgであった。
水酸基の反応で脱離した水は何グラムか？最も近い値を選べで答えは989なのですが
どうして計算法が分かりません。
分かる方誰か教えて下さい。お願いします。
理論は結構出来るのに、無機有機は全くと言っていいほど出来ません↓↓特に有機はメチャクチャやばいです(;_;)
ブレンステッドの定義で考えるなら、(炭酸水素イオンの酸としての電離定数が、
かなり小さいので、つまり炭酸水素イオンは水素イオンをあまり手放したくないので)水が水素イオンを放出し、
炭酸イオンが水素イオンを受け取る反応として、つまり酸塩基反応として理解できます。
(強塩基という表現はアレニウスの定義に基づくものです)
ＨＡ＋Ｂ－ →Ａ－＋ＨＢ
は不可逆的に進行し、
逆であればほとんど進行しません。
今回の場合、確かにＨ２Ｏの共役塩基ＯＨ－より、炭酸イオンは塩基として
弱い(水の電離定数より炭酸水素イオンの方が大きい)ので、不可逆的には進行
しませんが、かなり近い値なので、かなりＨ＋の受け渡しがおきて、ＯＨ－
が出来ます。
酢酸のルイス構造を教えてください。
金属イオンにアンモニア水を過剰に反応させると一度沈殿したものが
またとけるじゃないですか。そのときにできる錯イオンはどうやって
作ればいいのでしょうか？暗記しなくてはいけませんか？
教えてください。
てください！！
酸素が発生する場合、Cは浸食されるので使わない。
どうやったっけなぁ？自分は、薬学部志望だったので有機は予備校で
とってた故に、テキストをやりまくりました。
無機は薄い参考書を買ってやりました。
＞２６３
パソコンでルイス構造をあらわすのは難しいですね。先生に聞いてください。
＞２６５
化学の図説に色とか一覧表を一通り覚えました。ぐずぐずやるより
一気に覚えちゃったほうが絶対にいいですよ。
炭素…安い。
白金…めったに侵食されない。
基本的には炭素棒です。侵食されるときだけ白金を選びます。
教科書嫁
それとも自分で係数考えて出した方がいいのでしょうか？
返答よろしくお願いします！！
至極あたりまえだけど
自分で考えて何回かやっているうちに、覚えていくのが理想。
①酸化還元ならば、半反応式から作れるようにする。
②酸塩基ならば、イオン間の組換えだけだ。覚えなくて良い。
③分解反応ならば、①，②のどちらか。
とにかく酸化還元の反応式を組み立てるところからちゃんとやること。
なれれば、酸化数の変化だけで係数が決まることに気づく。
覚えて無くてもその場ですぐに係数がわかるようになる。
覚えるところは酸化剤，還元剤がどのように変化するかだけだ。
そうすれば、有機も含めて教科書のほとんどの反応式はカバーできる。
「希釈に伴う弱酸(酢酸)と強酸(塩酸)のPH変化の違いを答えなさい」
という問題が出てきたのですが…違いがあるんですか？？
塩酸の[H]は濃度ｃと等しいとされるが、酢酸の[H]は（c*Ka）^1/2と近似される。
この場合、cをどんどん小さくしていくのだが、さてどちらが減少しやすい？
もちろん無限希釈すればどちらも[H]=10^-7に近づいていくぞ。
この化学反応式教えて下さい!!
まさかこれらの化学式が書けないなんて言わないよな？
基礎の部分から良くわからなくて・・・。
問題は
【次の電解による両極の生成物を化学式で記せ】
【電解液；ＮａＣｌ水溶液 陽極；Ｃ 陰極；Ｆｅ】
ってことなんですが、まず、陽極が銅や銀でないんでイオンには
ならないってとこまではわかるんですけど、そのあとの
溶液中のハロゲン化合物イオンが単体になる所からわかりません。
あまり化学が得意じゃないので、イオン反応式を立てるところも詳しく説明
していただけると幸いです。
よろしくお願いします！！
身の回りにある高分子製品について教えてください。
ビニール袋、紙、毛糸、ほかにも山ほど…。
②12mol/l濃塩酸（比重1.18）の質量パーセント濃度をもとめる
答えに自信がもてません。おしえてください！！
おしえてくれ！今「実況中継」か「面白いほどわかる」かで悩んでる。
①ここで問題となっているのは濃度だけなので、濃硫酸の量が与えられていませんが
これを、仮に1000gとして計算してみます。
1000gの内、98％が濃硫酸なので、濃硫酸は1000×0.98＝980g含まれています。
硫酸H2SO4の分子量はHを1、Oを16、Sを32とするとH2SO4＝98ですね。
ということは濃硫酸980gの物質量は980÷98＝10molです。
次に、濃硫酸1000gの体積を求めます。体積＝質量÷密度であるので
1000÷1.84＝543.47cm3です。ちなみに1000cm3＝1ℓであるので
543.47cm3＝0.54347ℓですね。
最後に モル濃度＝溶質物質量÷溶媒体積 であるので
10÷0.54347＝18.4mol/ℓ……（答）
0.98÷98×1.84×1000=18.4mol/ℓ
塩酸(塩化水素)HClの物質量はHを1、Clを35.5とすると、HCl＝36.5です。
例によって濃塩酸の量を1ℓとすると溶質である塩化水素の量は
12×1＝12molですね。この質量は12×36.5＝438gになります。
次に溶液の質量を求めます。水１ℓあたりの質量は1000gであることを考えて
求める質量をxとすると
1：1000＝1.84：x ∴x＝1840g
よって求める質量パーセント濃度は
438÷1000×100＝43.8％……(答)
塩酸(塩化水素)HClの物質量はHを1、Clを35.5とすると、HCl＝36.5です。
例によって濃塩酸の量を1ℓとすると溶質である塩化水素の量は
12×1＝12molですね。この質量は12×36.5＝438gになります。
次に溶液の質量を求めます。水１ℓあたりの質量は1000gであることを考えて
求める質量をxとすると
1：1000＝1.84：x ∴x＝1840g
よって求める質量パーセント濃度は
438÷1840×100＝23.8％……(答)
12×36.5÷(1.84×1000)×100=23.8％
みぃさん。掲示板での質問するときは、回答に時間がかかるかもしれない、
あるいは、回答されないかもしれないということも覚悟しておきましょう。
それから、板違いやスレ違いは他の利用者の迷惑になります。
以上のことを良く踏まえたうえで掲示板を上手に利用してくださいね。
掲示板に頼らず、自分で調べるという態度も大事です。
インターネットを使った調べ方を紹介しておきましょう。
無料の百科事典「ウィキペディア」
>>http://ja.wikipedia.org/wiki/
……これで「濃度」と検索すれば、濃度計算の詳細な方法が調べられます。
柔軟な検索サイト「google」
>>http://www.google.co.jp/
……キーワードが記述されているホームページを検索できます。
「モル濃度 質量パーセント濃度」と検索するだけで適切な
ホームページが300件ほど見つかります。
掲示板よりも早くて正確な回答が期待できるサイト「教えて！goo」
>>http://oshiete.goo.ne.jp/
質問をするには会員登録をする必要がありますが、その分、正確な回答が期待できます。
http://www.amazon.co.jp/exec/obidos/ASIN/4806123137/ref=ase_sakekurokiya-22/249-0006989-4329960
http://www.e-mise2.ne.jp/kagaku/
これって裏技的要素が多いって聞くけど、どういうところが裏技なのでしょう？
使った方感想お願いします
（地方でamazonレヴューみただけじゃよくわからないもので…）
塩化水素分子のH-Cl結合の結合エネルギーはいくらか？
という問題でどうやってやれば良いのかわかりません。
教えてくださいお願いします
いろいろ教えてくださりありがとうございます。
でもまたなにかあったら聞いてもいぃでしょうか？？どうしてもわからなぃものは、、、お願いします！(*＞∧＜)
世の中には「教えたがり屋」もたくさんいるんで、いい質問の場合は
むしろ喜ばれます。
でも、スレの空気は読みましょうね。
超難関大レベルの質問でもよろしいでしょうか？
回答者のレベルは知らないが、出題レベルが
極端に高いor極端に低ければスルーされるだけかと。
答えられない質問は答えないだろうし、低レベルな質問は
答えるのが面倒になる。
当方、東京工業大学 某化学系学科卒 現在修士1年。
ただ、受験のときの知識は半分以上欠けているので、わかる質問には回答、
思い出せなかったり、面倒な問題はROMって感じで眺めてます。
照井式カードというものは一応持っていますが、あれだけで僕が目標にしている点数に届くのでしょうか。
詳しすぎるぐらいのものでも良いの
で、どなたか教えてください。
でもやれば？
有機・無機専用の参考書で、大げさではありますが、これやれば東大や京大の二次でも大丈夫というものはないのでしょうか。できれば、赤シートなどで隠して覚えられるものが良いです。
どなたか、よろしくお願いします。有機無機では確実に点をとりたいのです。
難しいんじゃない？？
駿台の細川師の東大化学でも一回受けてみたら
暗記する部分と理解する部分を意識することが
非常に大切であると分かるのではないだろうか。
初めての人にも分かりやすい参考書、問題集や最終的に使った方が
いいと思う参考書などあったら教えてください。
イオンになったら電子の数は変わるから
もしそうなら酸化物イオンは電子が１０個だからネオンになっちゃうんじゃないの？
誰か教えて下さい。お願いします
というのは嘘だと思ったほうがよいでしょう。
"陽子の数が元素を決める"と覚えなおしてみてくだい。
あーでもすごくもやもやします。
新研究やら教科書やらよんでるんですけど
全然納得できないです。
僕の考えの何処がまちがいなんですか？
よろしくお願いします
例えば、フッ素イオンとネオン原子があったとき、これらを
見比べてみてください。電子の数は同じですが、陽子の数が違います。
この陽子の数、で、物質の性質に大きな差がでるため、
これらの物質は区別します。
因みに、中性子の数が違った場合でも化学反応における性質に差は
ほとんどでないため、元素としては区別しません。
用は、参考書・教科書に書いている曖昧な表現を元に考えている
こと自体が間違い ですかね。
こんなことを書けばよいのでしょうか？？
曖昧な表現ですか、、一応電子の数で元素が
分かるとはっきりかいてあったのでせれはおかしい
と思い調べてたんですけどやはりそれはまちがいなんですね。
なら陽子の数が元素決めるっていえばいいのにへんなことです。
ここで、ある元素のKα2線の波長が1.341×10^-8ｍであるとすると、この元素の原子番号を答えよ。
あとイオン結合は非金属と金属元素の結合ですよね。
なのになんでどちらも非金属どうしなのにHClはイオン結合でHFは共有結合なんですか？
誰か教えて下さい
電子は陰性の物質。電子（対）を引っ張った結果、陰性になるってことで
OKかな？
HClとHFに関してはちょっと有効な資料探してくるので、しばし待たれよ。
とりあえず覚えてしまうって事で。
>>321
ひとつだけ教えよう。
マイナスイオンって眉唾物。
電気陰性度を使って有機物質の結合の切れ方を説明してるのを聞いて意味不明になり(具体例が書きにくいのですが、Bで切れる理由は元素Aと元素BではBの方が電気陰性度大きいからこっちの方が切れやすい。みたいな説明でした。
自分は電気陰性度は引き付ける度合いってイメージだったため、なんで電気陰性度が大きいから切れやすいとかきめられるんだって思ってしまい、わけわかんなくなりました。)、そのかわり重要性を認識しました。
結合についてはやはり受験では覚えてしまうのがいいのでしょうか？それなら覚えておきます。
②H-CHH-･･････-CHH-O-H① とかあったとき、
Oの電気陰性度が大きくて、その影響を①のﾄｺのHの方が②の方のHよりも
強く受けているのは大丈夫でしょうか？？
だから、①のHがもつ電子対の方が②のもつ電子対よりも
H原子核からはなれていることになります。。
すると、①のHのほうが②のHよりも水素イオンとなって
化合物から離れやすくなります。
こんなんでいかがでしょうか？
ちなみにHClは共有結合ですよね？？？
括弧書きは大学入ってから納得してくれれば十分な話。
その解釈でおおよそOK。
もっとも、水酸基のHは水溶媒じゃまず解離しないけどね。
酸素のほうが電子対を引っ張る力が強いから、水素イオンが外れやすい。
（本当は電子って雲みたいなもので、その雲を酸素原子がより吸っている
…ってな話になるんだけど、詳しくは有機化学の学術書を参照のこと）
HClは共有結合か…かなり微妙なところ。
高校化学の範囲じゃ金属イオンと非金属イオンによる物質は
イオン結合と解釈するのが普通。
（思い出した。共有結合とイオン結合の境界線って
「電気陰性度の差が2.0以上」と 書かれている教科書もあれば
「1.7以上」と書かれているものも。 どちらにしてもここでは
共有結合と解釈されるね。ちなみに、その理由によりヨウ素と
金属の化合物はたまに「共有結合」とされる）
http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=874028
↑共有結合、イオン結合に関してこんな話が。
これの最後の返答を参照すると
>>320の「HClはイオン結合でHFは共有結合」
って話も納得がいく。定義が微妙に違うからね。
数値による定義のほうが確実だと思うけど。
HFって、ほとんど解離しないんよ…水素結合するために。
とりあえずググれ。話はそれからだ。
googleで検索。
それを探っていくよりは覚えてしまったほうが早いだろうね。
気体って温度やら圧力やらによって体積が変化するでしょ？
それらの条件を一定にしないと中に入っている粒（＝分子)の数を
比較しようがないからだよ。
別に比較は標準状態でなくても良いのだけど、標準状態で
定められている方が色々と後の計算上、都合が良いから
標準状態で表すわけ。
電離度はいくらになるかおしえてください
解答と答えが合いません。。。
ごめんなさい
10のマイナス5乗です
よろしくお願いします
では出ないので？
cは手で計算する必要あり。
モル濃度の問題について質問なのですが
質量パーセント濃度98％の濃硫酸がある。この濃硫酸の密度は1.8g/mlである。この濃硫酸1lの質量は何gか。整数で答えよ。（原子量はH=1.0 O=16 S=32とする）
という問題です。
答えを見たのですが、密度とは溶液1mlの質量を表している。よって1.8×1000=1800（g）となっていました。
密度が1mlを表すという意味がよく理解できません。
どなたか教えてください。
言いたかったんだよ。
[mL]×[g/mL]＝[g]
となるのは単位系を参照しても自然なことだよね？
二酸化炭素、水、プロパンの生成熱はそれぞれ～である。プロパンに水素を加えて、1㎥（標準状態）につき42000kJの発熱量を示す燃料ガスを作りたい。プロパンに対し水素を容積で何倍必要か。
という問題なんですけど、解説で
プロパン1に対し水素をx倍体積入れるとすると、体積分率＝モル分率であるからモル分率は
プロパン 1/(1＋x)、 水素 x/(1＋x) となる。
とあるんですけど、体積分率＝モル分率がなりたつのは同温同圧下のときですよね？この場合はなぜ体積分率＝モル分率としてよいのでしょうか？どなたかお願いします。
普通気体の問題は標準状態で考えるからじゃない？
スレ違いですかね＾＾；
水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物を水に溶かし、
この混合水溶液10.0mlをフェノールフタレイン（変色域ph8.3~10.0）
を指示薬として、、0.10mol/l塩酸で中和滴定したら、
ちょうど20mlのところで、指示薬の赤色が消えた。
ここでさらにメチルオレンジ（変色域ph3.1~4.4）を加え、
滴定を続けたところ35mlのところで中和が完結した。
①フェノールフタレインが変色するまでに起こる変化を化学反応式で示せ。「NAOH+HCL→NACL+H2O、NA2CO3+HCL→NAHCO3+NACL」
②混合水溶液中に含まれるNAOHとNA2CO3の物質量の比を求めよ。「１：３」
③NAOHとNA2CO3の混合物中の中の質量百分率はいくらか。
「88.8%」
酸化銅と炭素の混合物を加熱したあとに残る黒い物質。
酸化銅0.8ｇと炭素1.0ｇの混合物を加熱すると発生する二酸化炭素は何ｇか。
この問題についてどなたか解説,答えお願いします!!
2CuO＋C→2Cu＋CO2
この熱化学方程式についての問題なんですが
考え方を教えてくれませんか？
エタンＣ2Ｈ6を標準状態で5.6ℓとって完全燃焼させると
二酸化炭素と液体の水を生じ390kjの熱が発生する。
何を聞きたいの？化学反応式？
ありがとうございます。それで、0.22ｇというのは発生した二酸化炭素ですか??あと、求め方も教えてもらえないでしょうか…!!お願いします。
最初から答えにいたるまでの考えかたを教えてもらいたいんです。
あかりさんは、中学生ですか？
それによって解き方変わりますが・・・
エタンの燃焼式はわかりますか？
そう。化学反応式の係数からCO2とCuOは２：１でできる
CuOの分子量を８０に近似して物質量は０．０１モル
CO2は４４×０．００５で０．２２g
残りのって？
＞３５３
係数のあわせかたッてことね
まず炭化水素は完全燃焼するとCO2とH２Oが生成するの
で左辺のCは二つだからCO2の係数に２書く
左辺のHは６だからH２Oの係数に３書く
次にOを見ると数あわないから
O2の係数に７／２書く
係数は整数が望ましいから全て二倍する
中学生にモルや分子量は無理じゃないっけ？
あと、残りのっていうのは間違えでした!
私は分からない問題が二つあったのですが…そのどちらの答えが出たのかと思いまして…
ついでに書いておきます。
①炭素が0.5ｇの時発生した二酸化炭素は何ｇか。(炭素0.5gの時、試験管内に残った個体の質量は3.4g)
②酸化銅8.0ｇと炭素1.0ｇの混合物を加熱すると発生する二酸化炭素は何ｇか。
という問題です!
ここの１に大学用とあるし
問題にリードか何かありませんか？
横とかにある問題のヒントというか説明みたいなのですか??
んじゃあ、いいよ。解けたら書き込んどきます。
>>346
Ｃ2Ｈ6＋７／２Ｏ＝３Ｈ2Ｏ＋２ＣＯ2＋１５６０ＫＪ
ってことです。１５６０の出し方はわかる？
よろしくお願いします!
ＣｕＯ：Ｃｕ＝５：４
Ｃｕ＝０．８×４／５＝０．６４
Ｏ＝０．８－０．６４＝０．１６
ここまでしか思い出せませんでした（ＴＴ）申し訳ないです。
たぶん答えは０．４４だと思いますが・・・。
どこか間違えてますか？
というか高校までは便宜よくそう書いているが、おかしいと思わないか？
数字と分子が同じ式にあるなんて・・・
正確には
熱量のとこは ΔH＝・・・kJとかく
大学で化学に関わればわかる
あまり気にならないが、
高校レベルでは説明できないＮＯとかＣＯとかの
結合状況が気になる。
ＣＯはＣが混成しないで二重結合とかはアリエナイ？？
例をあげます。
問）8.8ｇの二酸化炭素について、標準状態で何リットルの体積を占めるか。
解）22.4×0.20=4.48
上の解では有効数字２桁となり4.5となるべきなのでは無いのですか？それとも私の有効数字についての知識が間違っているのでしょうか？
最後にそろえるもんだ。
ちなみに有効数字は変な計算方法をしないといけないのが本当の考え方だが(大学で習った)
高校のうちは２桁なら、３桁なら何を書けばいいかわかればいい。
数学や化学なんて学んでると、関西弁男のように
偏るぞ！！
俺様のかっちんこっちんに固まったちんぷぉを
ぶち込んで、たまりにたまった白濁液をぶちまけて
妊娠させたい。
ﾊｧﾊｧﾊｧﾊｱ
やりてぇ・・・乳のでかい小中学生と液まみれになりてぇ
4.5が正確。
22.4は３桁、0.20は２桁、積の場合は桁数の少ないほう、
つまり２桁に合わせるから4.48の小数第２位を四捨五入して4.5。
掛け算、割り算と足し算、引き算で異なる。
ｐHの問題なのですけど、２５ｃにおける、濃度0.10mol／lの塩酸およびそれを正確に
100倍に薄めた水溶液のｐHを求めよ
詳しく解き方を教えていただけませんか？
よろしくお願いします！
解離した結果、[H]=0.10[mol/L]となるため、pH=1
また、100倍希釈すると[H]=1.0*10^(-3)[mol/L]となるため、pH=3
pHの定義とか、その辺は教科書でも読んで勉強して。お願いだから。
二酸化炭素と水が2:1の物質量比で生じた。このとき、一酸化炭素は何molか
という問題で、二酸化炭素をｘmol メタンをｙmolとおいて、x+y=2 までは
理解できるのですが、なぜ（x+y):(2y)=2:1となるのか理解できなかったので
どなたか説明していただけないでしょうか？よろしくお願いします。
べつに、2:1でも3:4でもなんでもいいんだよ。
なんか答えが出てきたらそれでいいじゃないか？な？
細かいこと気にするな。
二酸化炭素をｘmol ではなくて、一酸化炭素をxmolの間違いでした。
一酸化炭素でもメタンでも酸素でもどっちでもいいよ。
たいしてかわらん。
分かりやすくお願いします。
例えば、『Ｘ^(-2)』は『Ｘの-2乗』と解釈して下さい。
① ある金属の結晶の密度が『0.97ｇ/㎝3』で、
この結晶は、体積8.0×10^(-23)cm3 の単位立方体の中に
２個の割合で原子が含まれる。
この金属原子の原子量は？
(答えは、≒23.3ｇ/mol です。)
② (a)アンモニア、(b)メタン、(c)エタン H=1.0、C=12、N=14
この三つの物質１ｇに含まれる水素原子の数の大小は？
(答えは、b＞c＞a です。)
①
体積 {8.0×10^(-23)}cm3 の単位立方体の中に 2 個
→{8.0×10^(－23)}cm3／2＝{4.0×10^(－23)}cm3/個 … 1個分相当の体積
1molのなかに (6.0×10^23) 個 … (6.0×10^23)個/mol
→{4.0×10^(－23)}cm3/個×(6.0×10^23)個/mol＝(2.4×10)cm3/mol … 1mol相当分の体積
密度が (0.97)ｇ/㎝3
→(2.4×10)cm3/mol×(0.97)ｇ/㎝3＝23.28≒(23.3)ｇ/mol
②
1mol中の水素原子の数 {6.0×10^23}＝k とする
(a)アンモニア…ＮＨ_3 → 3k 個/mol
(b)メタン…ＣＨ_4 → 4k 個/mol
(c)エタン…Ｃ_2Ｈ_6 → 6k 個/mol
1g中にあるmol数
(a)アンモニア…ＮＨ_3 → 1/17 mol/g
(b)メタン…ＣＨ_4 → 1/16 mol/g
(c)エタン…Ｃ_2Ｈ_6 → 2/30＝1/15 mol/g
1ｇに含まれる水素原子の数
(a)アンモニア…ＮＨ_3 → (3/17)k 個/g
(b)メタン…ＣＨ_4 → (4/16)k＝(1/4)k 個/g
(c)エタン…Ｃ_2Ｈ_6 → (6/15)k＝(1/5)k 個/g
大小を比べると
(1/4)k＞(1/5)k＞(3/17)k
教えてください！！
そもそもmMという単位は何を表わしてるのでしょう？？
錯体化学に強い人がいたら是非教えてもらいたいのですが。問題内容については細かく書いておきます。
正直困っています。。。お願いします。
0.4Ｍ Ni(NO3)2 ２cm3を試験管にとり、２Ｍ NH3を数滴加えて振り混ぜる。
ついで３Ｍ NH4NO3 ２cm3を加え、先に生じた沈殿が溶けるまでよく振り混ぜてみよ。
溶液を５０cm3のビーカーに移し、濃アンモニア水１cm3、ついで９５％エタノール２０cm3
を加え、氷浴に５分間つけて時々振り混ぜ、生じた紫色の沈殿を濾過する。ろ紙上の沈殿を
４cm3ずつのエタノールで２回洗い、ろ紙にはさんで押さえて乾燥させる。製品の
約半分を試験管にとって水４cm3に溶かし、２Ｍ HNO3を一滴加えるごとに振り混ぜて
順次色の変化を観察せよ。
○上の実験で得られた紫色の沈殿はどのような化合物か。また、その水溶液に
少しずつ酸を加えたときの段階的な色の変化についても考察せよ。
○上記Ni2+の他、Mn2+、Fe2+、Co2+、Zn2+、Cd2+もそれぞれの塩の溶液に
アンモニア水を加えると塩基性塩や水和酸化物を沈殿するが、強酸のアンモニウム塩
を加えると沈殿は溶ける。また、これらの沈殿に過剰のアンモニア水を加えたときにも
溶ける。これらの理由を説明せよ。
ミリmolでは？
つまり4.8×10^(-2)molのことじゃないかと…予想ですが。
Ｍだけだとmolを表すので。
君の質問は数字書けない人が足し算を解けるようになるにはどうしたらいいですか？って聞いてるのと同じ。
少しずつ酸を加えたときの段階的な色の変化についても考察せよ。
紫か・・・俺は白色だとおもう。
出題者の間違いだ。疲れているんだよ。
きっと家庭がたいへんなんだろう。
そこを考慮すると、段階的な色の変化は赤だとわかる。
家計は「火の車」だからな。
○上記Ni2+の他、Mn2+、Fe2+、Co2+、Zn2+、Cd2+もそれぞれの塩の溶液に
アンモニア水を加えると塩基性塩や水和酸化物を沈殿するが、強酸のアンモニウム塩
を加えると沈殿は溶ける。また、これらの沈殿に過剰のアンモニア水を加えたときにも
溶ける。これらの理由を説明せよ。
過剰のアンモニアか・・・きついな。
俺は彼女に精液を飲ませることはあるが、
おしっこはさすがにないな。
おしっこを飲ませた理由か・・・難しいな。
たぶん、精液を出しつくした後、尿意をもよおした
が、便所にいくのがめんどくさくて、
口の中に出したんだろう。
その後の後片付けのほうが大変だと思います
確信があるのはZnだけですが…
Zn2+→Zn(OH)2→[Zn(NH3)4]2+
H2o足りてるか？
化学でわからないところがあるのですが、酸と中性のものって反応しないですよね？それで酢酸と塩化ナトリウムが反応しないのは理解できるのですが、ではなぜ硫酸と塩化ナトリウムは反応するんですか？教えてください(ヘ；＿ ＿)ヘ
相手にしてやることができひんねん。
硫酸はな、やるきまんまんやねん。だから塩化ナトリウム
と反応しよんねん。
わかったか？
ある試料0.9923g中の硫黄を硫酸イオンに変え、
これに２０gdm^-3のBaCl2溶液を加え、BaSO4として沈殿させた。
沈殿を洗浄、強熱したのち重量測定すると0.3248gであった。
１，試料中の硫黄％を計算せよ。
２，沈殿させるのに要するBaCl2溶液のml数を計算せよ。
二問目です。
FeCl3とAlCl3のみを含む試料5.01gを溶解し、水和酸化物に変え強熱して
FeO3とAl2O3としたところ、試料重量は2,21gとなった。元の試料中の
FeとAlの重量百分率を求めよ。
答えは、
１，4.497％ ２，14,49ml
二問目は、Fe＝18.2％、Al＝9.5％
なんですが、求め方がわからないのでどなたかお願いします。
まえから気になってる女がおるんよ。
硫黄かどうしようかオレはこまってるんよ。
もう卒業だし、この際、勢いでいったほうがいいかな？
２，沈殿させるのに要するBaCl2溶液のml数を計算せよ。
あかんかったわ・・・告白したけどふられたわ。
仕方ないからコンクリートの中に放り込んで
沈殿させたったわ。
塩化ナトリウム：化合物
水溶液ってことは水っていう化合物と塩化水素という化合物が
集まったもので、塩化ナトリウムはそれが一種類の化合物から構成されているのさ。
石油は多種多様な有機化合物の集まり。
さらに、硫黄なんかも混じってる
（だからサルファーフリーなガソリンとか、そういう商品が出てきた）
砂糖は純物質。C12H22O11
>>410
定義を確認して貰えば解決するだろうけど、正塩。
H-C-OH+H-O-C5H11→C6の後なのですが・・・。
=O
Ｈ3Ｏ+(ｵｷｿﾆｳﾑｲｵﾝ)はＨ2Ｏ(水)中のＯ原子の非共有電子対とＨ+ｲｵﾝ(水素ｲｵﾝ、価電子0)が配位結合してできるそうですが、この時まだＯ原子の非共有電子対は一組余ってますよね？
てことは（Ｈ4Ｏ）2+の様な化合物も出来得るのでしょうか？
電荷の問題上、無理。
オキソニウムイオンとプロトンどちらも正の電荷を持っているから
互いを引き離そうとする。
【NH4Clの分子中にある結合を全て答えよ】という問題で、答えは【共有結合、ファンデルワールス力】となってるのですが、NH間の水素結合は何故ないのでしょうか？
硫黄には単斜硫黄と斜方硫黄とゴム状硫黄がありますが、その内の
単斜硫黄と斜方硫黄についての質問です。
どちらも同じ王冠型環状分子をもっているのに
結晶のつくりに違いが出ているのはなぜでしょうか？
お願いします
水素結合するためには窒素原子が分子の外側に出ていないといけないのだけれど、
塩化アンモニウムは分子の中に窒素原子が入っているから水素結合できない。
塩素原子と水素原子じゃ水素結合出来ないしね。
…というか、「ファンデルワールス力」って分子「間」なんだがなぁ…？
>>418
簡単にいってしまえば…
箱に積み木を詰める場合、しっかり揃えて詰めた場合と、おもむろに上から落っことして
入れた場合とでは状態が違うでしょ？ 前者はピッチリ入るけど、後者は汚らしい状態になる、と。
そういう差。
レスありがとうございました。
それだけで、あんなに違いが出るなんて驚きました。
化学はなかなか面白い科目ですね
それ言い出したら、性ホルモンなんて構造殆ど同じなのに
反応はやたら多様で驚きが止まらないぞ(笑
冬でも洗濯物が乾くのわどうしてですか。
さらにもし分子の速さが揃っていたとき、洗濯物が乾く様子がどのようになりますか。
理由も教えてください。
洗濯物が乾くのは、洗濯物の中に含まれる水分子が
精子と結合するからだよ。
駿台終わったなｗ
意味不明です・・・
あればぜひ教えてください。お願いします。
10パーセント硫酸水溶液を用いて、0.05mol/㍑の水溶液を100m㍑つくりたい。
10パーセント硫酸水溶液が何グラム必要か。
という問題がわかりません！
もし良ければ教えて下さい！！涙
それはコロイド溶液の分野の問題ですよね。
塩化鉄（Ⅲ）＋ 水 →
とやれば答えは分かると思いますよ。右辺にはコロイド溶液としての性質
をもった化合物が入ります。３価の鉄は変わりませんので。
塩化カルシウムCaCl2 0.50mol中の陽イオンと陰イオンの個数の和(イオンの総数)
わかる方教えて頂けないでしょうか？
Ca＋が0.5mol
Cl－が0.5×2＝1.0mol
ゆえにイオンの個数の総和は1.5mol･･･答
>428
作った溶液100ml中には0.005molの硫酸が含まれる。
0.005molの硫酸（＝98）は0.49g
元の硫酸は10%だったため、0.49×10＝4.9(g)･･･答
図録を見ますとH2Oは3本に見える気がするんですが・・・
仮にH2Oが水素結合４本だとすると、Oには非共有電子対が2組あるから4本ということですか？
つまり水素結合は非共有電子対とHが結合しているということでいいのですか？
しかしそうしますとHFのFは非共有電子対が3組あるんでHFも水素結合4本なのでは・・・
こんがらがっているんで教えてください。
デンプンは水に溶けないのはなぜか？
どなたかお願いします＞＜
グルコースは単糖だけど、デンプンは多糖類だし、
生体内での動きを見ると、
デンプンはアミラーゼで分解されマルトース（ニ糖類）に。
マルトースはさらにマルターゼで分解されて
グルコース（単糖類）になる。このことから、
グルコースに比べてデンプンはとても大きそうじゃない？
そもそも物が水に溶けるということをわかっていますか？
物が水にとけるときその分子を水分子が取り巻くんです。
まあいわゆる水和ってやつです。
あとはデンプンがどういった構造をしているかを調べれば
わかるはずです。デンプンを水が水和できないですからね
銀には107Ａｇが54.3％、109Ａｇが48.7％の割合で同位体が存在する。
銀の同位体の相対質量を107Ａｇ＝106.9、109Ａｇ＝108.9として塩素の
原子量を求めよ。
銀の同位体の存在比と相対質量は何のために出てるんでしょうか？
これらを使って塩素の原子量を導き出す事は可能なんですか？
すみません。誰か解答お願いします。
だから与えられてる２つの同位体の相対質量×その同位体が占める割合(%)を足せば原子量が求まります。
この条件からだと塩素はおそらく求まらないかと・・・。もしAgClの式量なんかが与えられていれば求まると思いますが。すいませんここは自分も曖昧です。
高１の太郎と申します。
夏休みの課題で化学のプリントがあるのですが
解法が分からないものがあります。
申し訳ないのですが解法を教えていただけないでしょうか？
グルコース<ブドウ糖>Ｃ6Ｈ12Ｏ6、３６ｇ中に水素分子は
何mol含まれるか？
塩化アルミニウムＡｌＣｌ3、２６．７ｇ中には塩化物イオンが
何mol含まれるか？
お願いします
[H+][OH-]＝1.0×10^-14より
(10^-7＋χ)×χ＝1.0×10^14
∴χ＝0.6×10^-7(mol/l)
という答えになっているのですが、なんでχがそのような答えになるか分かりません。
ただの数学の計算の質問な気がしますが、お願いします。
問題間違ってない？
グルコースには水素原子何モルかじゃない？
ではもしグルコースに含まれる水素原子のモル量は だった場合。
（１）グルコースの分子量は１８０ で、３６グラムということは
グルコースは０．２モル。
グルコースの分子式を見てみると、C6H12O6というように
１分子中に水素原子（H）は12個入っている。
よってグルコース1モルには12モルの水素原子が含まれる。
問題ではグルコースは0.2モルだから、
0.2×12＝2.4 答え2.4モル
分子じゃないから分子量じゃないけどね）133.5
さてさて（１）と同じくAlCl3 1分子（何度もいうが、
実際はイオン結合で、分子ではない。）中に3個Clがある。
ここからは余談だから、飛ばしていただいてもいい。
では何故（１）は水素原子何モルか だったのに、
（２）は塩化物イオン何モルか のように
イオンのモル数を聞いているのだろうか？
答えは（１）のグルコースが共有結合であるのに対し
（２）はイオン結合だからである。
さて本題に戻るが、AlCl3のClは塩素原子ではなく、塩化物イオン
だから、1モルのAlCl3中には塩化物イオンが3モル含まれる。
題意より、AlCl3は0.2モル。
よって答えは0，2モル×３＝0.6モル 答え0.6モル
ちょっとくどくてゴメン。
分からないところあったら聞きなおしてね。
八重さんの学年が分からないのでもしかしたら私の考えでは
ダメかもしれませんが。
問題は一応数学的です。 計算が分かりにくいのであれば、
10の-7乗をtとでもおいてみましょう。
すると問題の式は （t+X）X＝t2 ←ｔの二乗
となる。ここまではいですかな？
式を展開して整理すると X2+ｔX-ｔ2＝０
後は数学の二次方程式の解の公式
そうすると途中で√5がでてくるけど、これは近似値で2.2とする。
するとX＝0.6ｔになる。ｔ＝10の-7乗だから、
答えは X＝0.6・10の-7乗 になる。
どうでしょうか？
丁寧にありがとうございます!!!
すみません。問題打ち間違えてました。
質問なのですが、１分子中に水素原子（Ｈ）が１２個入っていると
グルコース１molには１２molの水素原子が含まれる、
というのはどういう事なんでしょうか？
初歩的な質問ばかり申し訳ないです。
まずグルコースの分子式を見てもらえば分かるとおり、
グルコース1分子には12個の水素原子が
あるというところまではいいよね？
では次に、グルコース1モルに12モルの水素原子について。
具体的にいうと、グルコース1モルということは
グルコース分子が6.0×10の23乗個（アボガドロ定数ね。）
ということだよね。
でだ、1分子には12個の水素原子なわけだから、
正確に言うとグルコース1モル中には7.2×10の24乗個の
水素原子がある。ということは水素原子は12モルということだよね。
これはドルトンの倍数比例の法則だったかな？
ようは、比べるものの比の単位が変わっても、
比率自体は変わらない。
例えば標準状態で1モルと２モルの気体があるとしよう。
それぞれの物質の体積は22.4ℓと44.8ℓで、1：2でしょ。
では分かってくれましたかな？
それでは例題です。
H2SO4 1.5モル中に含まれる水素原子は何モルでしょう？
暇なら答えてみてね。
そしてそんなくだらない質問にもあきれず答えてあげる>436に全米が泣いた。
そんな問題は教科書で十分理解できる。カキコする前に調べろ太郎。
すごくよく分かりました！！
例題ですが
Ｈ2ＳＯ4は分子式より１分子中に２個の水素原子が入っている。
比が１：２になるので、Ｈ2ＳＯ4１．５モルには水素原子が
３．０モル入っている。
よって答えは３．０モル
で合っているでしょうか？
本当にありがとうございました！！
の分子量は９６で
できるじゃん自信を持ってね。
（⌒人⌒）/
アルミニウム５、４ｇ中のアルミニウム原子の数の
求め方と答えってこれであってるでしょうか？
物質量は
５、４（ｇ）÷２７（ｇ／モル）＝０、２（モル）
だから、
０、２（モル）×６、０×１０の２３乗（コ／モル）＝１、２×１０の２３乗
１分子中には１、２×１０の２３乗コ入っている。
アルミニウムは金属でＡｌと表せ、Ａｌ2とはならず
２倍する必要は無いので
答えは最終的に１、２×１０の２３乗コ
8行目
1分子中←Alは金属だから単体。分子は作らない。原子ね。
1分子中には１、２×１０の２３乗コ入っている。
↑1つの原子の中に１、２×１０の２３乗コ入っているというのは
クオーツか何かですか？求めるのは原子数だから、
1モル中に6.0×10の23乗コ もしくは
0.2モル中に１、２×１０の２３乗コ入っている
ではないでしょうか？
それ以外は完璧です。
今高3で今まで物理をやっていたのですが、薬学部に行きたいと思い先月から化学に変える事となりました。
志望大学は東京理科大の薬です。そして、
化学ⅠⅡの新研究(三省堂)、
化学ⅠⅡの計算(文英堂)、(両方とも著者はト部吉庸さん)を使用して勉強しています。
九月から化学ⅠⅡの新演習(三省堂)も加えようかと思っています(遅い？)
受験までの計画を立ててやっていますがレベル的に教材はこれで十分でしょうか…
過去問が一問も解けなくて、赤本には難易度高いとありますが化学で難易度が高いとはどういう意味なのか分からず；(無機と有機の範囲が終わったら解けるようになるんじゃないかと思って今は焦っていません；)
論理だったら有機無機が終わっても解けないでしょうね。
まずおすすめの問題集はセンター化学（赤本）ですね。
これができないと次に繋がりませんから。
たかがセンターといって解いてみると、以外に苦戦し9割とるのも
難しいかもしれません。なぜなら、センターを解いてみたら分かると
思うけど、正誤問題で、問題が3つ4つあり、正誤の正しい組み合わせ
を見つけるというものがあります。問題が3つの場合、選択肢は8つ。
つまり3つの問題全てがきちんと分かっていないと得点できない。
よく、センターならではの誘導形式とかいう話を聞くけど、
化学の場合殆ど穴埋めもなく、誘導もないから、全て自分の知識。
大問1に関しては化学で勉強する最初の部分を理解しておかないといけない。
結構きついよ。まあ私の場合はで、あなたがどうか知らないけど。
もしあなたの基礎が固まっているのなら、新研究でもいいかもしれない。
でも計算の方は見たことないから知らないけど、名前から
想像するに計算演習といったところでしょうか？
計算を演習しただけじゃ応用できない。
計算式ができた課程？みたいなものは勉強しといたほうがいいと思う。
おすすめは駿台文庫の新理系の化学上・下
書店でぱらぱら見てみるといいけど、まあ小難しく書いてあるわな。
学校では教わらないような・・・。
それをみてこんなの必要ないと思ったら買わなくていいとおもうよ。
ただ、上下巻をきっちり理解したら、２次は大丈夫でしょう。
化学ⅠⅡの計算は、公式の使用法が書かれた本(多少演習あり)です。
紹介していただいた本を書店で見ています。
新理系の化学、物凄く分かりやすいです。始めからこっちを買えばよかったかなあ…笑
頑張ってください。
教えて頂けませんか？
陰極：2H⁺＋2e⁻→H2 だと思うよ。
ありがとうございます！！
私立国立どちらを狙うかで大きく変わるんだが。
私立なら相当スピード上げて解けないと無理。
0.6578(mol/l)×1.35(l) みたいな計算がおいつかなくて
よく失点になるんですが・・・
後は有効数字を考慮するといい。
私立です。やはり今のままでやっていては厳しいですよね…
とりあえず、さっさと一通りの勉強を終わらせて過去問解いた方がいい。
傾向似通っているし、だいたい同一レベルだったらどこの大学でもいいから
ひたすら解いてみるヨロシ。
北里なんて60分で大問7とかある年もあるからな。
濃度３．０mol／�Pの硫酸６０�Nをつくるには、濃硫酸何�Nが必要か？
この問題ってどうやって解けばいいんですか？
教えて下さい！！
の純粋な硫酸が必要。H 1.0 O 16.0 S 32.0 であるなら
質量で考えると180mol×98g/mol＝17640gの純粋な硫酸が必要
濃硫酸は1cm＾3あたり1.83g/cm＾3×0.95＝1.7385g/cm＾3
の純粋な硫酸が含まれている
よって、有効数字が3桁を考慮して
17640g÷1.739g/cm＾3＝10140cm＾3≒10.1L
硫酸にしろ硝酸にしろ、これから作る水溶液に
どれだけのmol数、あるいは質量が存在しているのか
を把握するのがポイント。
あと有効数字を考えて、できるだけ計算をサボる
理系だと大学の実験で不可欠。できないと話にならないし、
実験のパートナー、グループから冷たい視線を浴びます
濃硫酸の中に硫酸が含まれているっていうのは
どういうことなんでしょうか？
すいません。。。
純粋な硫酸ではない。
この問題だと、質量％で考えると質量の5％は水が占めてる。
残り95％は正真正銘の硫酸
過去問は早く解いたほうがいいんですか！ありがとうございます！
北里すごいですね…。ちなみに私は星、メイヤクあたりを狙ってます。
ＳＯ４ 2－は硫酸イオンですか？
その通り。自信持って！
物質量はそれぞれ何ｍｏｌか？
ＣＨ（ＯＨ）2 ０、５ｍｏｌ→３、０×１０の２３乗
Ｃａ ２＋の個数は１個なので０、５ｍｏｌ
ＯＨ－の個数は２個なので１、０ｍｏｌ
であっているでしょうか？
陽イオンと陰イオンの電気量の公式で
（陽イオンの）価数×個数＝（陰イオン）価数×個数
とあるので、Ｃａ ２＋とＯＨ－の個数を出したのですが…
分かるかな？
ＯＨ－の分子量は（１６＋１）×２＝３４ｇ／ｍｏｌ
なので
Ｃａ２＋は０、５×４０＝２０ｇ
ＯＨ－は１、０×３４＝３４ｇ
でしょうか？
あともう一つ質問なのですが…
硝酸ナトリウムＮａ２ＳＯ４ ７、１ｇを水に溶かして２５０�N
の水溶液にした。
（問題）
この水溶液中にはＮａ＋、ＳＯ４ ２－がそれぞれ何ｍｏｌ含まれるか？
質問ばっかりしてすいません（汗）
その質問の後半部分、２５０の水溶液にしたというのは
考えなくていい。水の量がどんなに増えても中の溶質のモル数は
変わらない。
ん？待てよ、硝酸ナトリウムと書いてあるけど、式を見ると
硫酸ナトリウムになっている。どっちだろう？まあ、
７．１グラムの計算だから恐らく硫酸ナトリウム。
という訳で、硫酸ナトリウムの場合で計算してみよう。
７．１グラム→硫酸ナトリウム０．０５モル
組成式より、
Na+ ０，０５×２＝０．１モル
SO4- ０．０５×１＝０．０５モル
もしかしたら計算があっていないかもしれません。
自分でもう一回計算してみてね。
よく分かりました！！
ＣａＯＨ２内にカルシウム原子は何ｍｏｌ含まれるかというのと
カルシウムイオンは何ｍｏｌ含まれるかと言う問題では
求め方が変わってくるんですね！！
あとＯＨ２っていうのは酸素＋水素ではないのですか？
このモル濃度はいくつか。
これどうやって解くのでしょう？
しばらく化学から離れてたら全然分からなくなってしまって…
お願いします＞＜
0.1×１０＝X×5×2 よってX＝0.1
ありがとうございます。
知ってる方教えてください！！
ちゃんとした名前が分かっているならば、Wikipediaかなにかで
調べることをおすすめ致します。そのほうがレス待つよりも早いです。
あくまでも質問が物質そのものですからねぇ～。
もうひとつ質問なんですが・・・リノール酸のみを構成成分とする油脂1molに付加するヨウ素は何モルかという問題でどうして答えが6molになるんですか？
2つも質問があってすみません。
どうか教えていただけないでしょうか？
おねがいします。
ということで、この分子に水素原子を1つ加えてみると、
1つの酢酸とCH3COなるものが残るね。
そのCH3COがエタノールやフェノールのヒドロキシ基のHと置換反応
を起こしたと考えてくれると分かりやすいと思う。
ヒドロキシ基と反応するとエステルになるわけだけど、
無水酢酸はアニリンとも反応する。この場合はエステルにならない。
つまり無水酢酸にCOOHがあるというわけではないことを理解していただきたい。
２つ目。油脂ってグリセリンに３つの脂肪酸が
エステル結合したものです。
さてリノール酸は不飽和脂肪酸で、二重結合を二つ持つ。
二重結合１つについて１分子のヨウ素が付加する。
１つの脂肪酸に二重結合が２つ。で油脂には脂肪酸が３つ。
よって２×３＝６ そのため１モルのリノール酸を脂肪酸とする
油脂に付加するヨウ素は６モルになる。
分からなかったらまた質問してチョ。
また分からないところが出てきた時はよろしくお願いします
教科書に
「メスフラスコやコニカルビーカーは、
水でぬれていても溶液に含まれる溶質の
物質量は変化しないのでぬれたままでも使用できる。」
と書いてあったんですが、でも濃度がかわってしまいますよね
なぜ共洗いしないんですか
水でぬれててもまったく問題ない。
（ア）原子量（イ）イオン化エネルギー（ウ）電子の数（エ）価電子の数（オ）原子の半径（カ）電子親和力
（1）原子番号の順に並べると、およそ順に増加するもの。
（2）原子番号の順に並べると、周期性を示すもの。
周期…辞書で調べてみると、同じことをくり返す。[ものごとの]ひと回り〔ひとくぎり〕にかかる時間(期間)と書かれてあるのですがこの場合の周期とはどういう意味でしょうか？
それから、この問題の解き方を教えてください！
もしよかったら、代表的な強酸・弱酸、強塩基・弱塩基のぃぃ覚え方、あったら教えていただけませんか？
オレも悩んだケド、それみたら一発
b)1molの質量[g]
c)1gの物質量[mol]
d)1g中の原子数[個]
1. Na 2.C(O2) 3.S(O4)-2- 4.NaCl
それぞれa)～d)を答えよ。
※Na=23,C=12,O=16,S=32,Cl=35
質問）原子量・物質量・式量は全部同じで単位はないですよね？
1molの質量は、モル質量のことで単位はｇ/molですよね？
1gの物質量は、6.02×10＾23個個の粒子の集団のことでしょうか？
1g中の原子数とは、原子番号＝陽子の数のことでしょうか？
自分なりの解答）
1 a)23 b)23ｇ/mol c)6.02×10＾23 d)11個 2 a)44 b)44ｇ/mol c)6.02×10＾23
d) 3 a)96 b)96ｇ/mol c)6.02×10＾23 d) 4 a)58.5 b)58.5ｇ/mol
c)6.02×10＾23 d)
これであっているのか不安なのでお願いします。
2～4のd)がよくわからないので解説をお願いします。
んですけど？？どうやって見分けるのですか？？
臭素ぶちこめ
２Ｈ2Ｏの分子量（ｇ／ｍｏｌ）って１８（ｇ／ｍｏｌ）なのはなぜでしょうか？
係数に２がついているから３６（ｇ／ｍｏｌ）ではないんですか？
初歩的な質問ですみません！！
分子量ってのは、その化合物の持つ重さのことなわけで
2[H2O]は、あくまで反応式の上で付けなければならない係数の2が
加わっているだけ。
ヘリウムの原子半径っていくつですか…?? わからなかった…
気になったので早く知りたかっただけです
どうやってもとめたらいいのですか？？
HClは全て解離するから、[H]は…？
Kw=[H][OH]=10^(-14)というのを忘れてない？
君のヒントは正しいが、正確に書こうな。
H→H^+
水酸化ナトリウムは塩化ナトリウム水溶液を電気分解すると得られる。
その際、陽極と陰極をイオン交換膜で仕切る必要がある。陰極では水酸化物
イオンと気体Ａが生じナトリウムイオンが移動してくる。このため、
陰極付近の溶液では水酸化物イオンとナトリウムイオンの濃度が高くなり
この溶液を濃縮すると水酸化ナトリウムが得られる。一方陽極では気体Ｂ
が生じる。・・・
ここで陽極の反応がハロゲンイオンが気体（Ｃｌ２）となると思ったの
ですが、答えは４ＯＨ－→２Ｈ２Ｏ+Ｏ２+４ｅ－になっていました。
これは答えの間違いなのでしょうか？お願いします
心配しなくても、君は千葉大へいくだけの
力はない。ゆえにその問題はできなくていいだよ。
２５℃における０．１０mol/lの塩化アンモニウム水溶液のｐＨは（ ）である。ただし、２５℃におけるアンモニアの電離定数は１．８×１０の－５乗mol/l、水のイオン積は１．０×１０の－１４乗mol２乗/ｌ２乗とする。
答えは５．１molになるはずなのですが…計算をしても５．７molになってしまいます。宜しくお願い致しますm(_ _)m
打ちミスしました。
の化学反応式教えてください
C(固)+O2(気)=CO2(気)+394KJ
H2(気)+(1/2)O2(気)=H2O(液)+286KJ
C(固)+2H2(気)=CH4(気)+75KJ
問，メタンの燃焼熱を求めよ。
求め方を教えてください。
H2(気)+(1/2)O2(気)=H2O(液)+286KJ（２）
C(固)+2H2(気)=CH4(気)+75KJ（３）
①（１）＋（２）×２－ （３）
でCH4＋２O2＝CO2＋２H2O＋891kj
［Ｈ＾+］＝√Ｋｗ×Ｃａ／Ｋｂ
＝√１０＾－１４・０・１／１．８×１０＾－５
＝１０＾－５×１．８＾－１/２
ｐＨ＝５＋１/２（ｌｏｇ１８－ｌｏｇ１０）
＝５＋１/２（２ｌｏｇ３＋ｌｏｇ２－ｌｏｇ１０）
＝５＋１／２（２ｘ０．４７＋０．３－１）
＝５＋１／２（０．２４）
５．１２
物質名は、出てくるたびに資料集などを見て色などは見るようにしてはいますが、あまりにも数が多くて参ってしまいます。とりあえず全体像が（高校の範囲だけど）見えるようになるまでは、無理におぼえるしかないのでしょうか？
有機（脂肪族、芳香族）の反応経路を書いたり、モル計算は出来るの？
物質名から、混乱してしまいます。
俺も浪人前はモル計算できなかったけど、最終的に第1志望に受かった
化学はある程度できるようになるまでは暗記がメインだよ。
１mol=22.4ｌとかは、ナンデそうなんの?って考えるよりも
そういうものなんだって覚えた方が早い。
まぁ正直な話、覚えたくなかったから屁理屈こねてただけかもな
とにかく何十回も書いたりなんでもいいから覚えてみ
暗記ものは覚えた分得点に結びつきやすいから
いったん覚えちゃえば結構楽しいかも
あと毎回資料集を見る必要は無くて、有名な呈色反応とか、
無機とかで微妙な色（赤褐色etc）がでてきた時に見る程度で大丈夫
絶対結果は出てくると思うよ。
多分、今苦労したことが大学入ってからも生きてくるんじゃないかな。
先生とか兄弟、友達のアドバイスはちゃんと聞いた上で
自分が正しいと思ったやり方をやった方がいいよ。
俺の経験上、伸びるやつは素直で真面目なやつが多いと思う。
参考までに、予備校の先生に教わった努力と成果のグラフを書いとく
___________
↑ _______/ ←受験にいらない程のマニア
｜ _______/
知｜ ______/ ←合格ライン
識｜ /
量｜ / ←大抵の人がここで挫折
｜ ____/
｜ /
｜ /
｜ / ←今のレベル
｜--
---------------------------------------------------------------→
努力量
来春は吉報を聞かせてくれ。がんばれ！
1リットルの水に250gの食塩（比重=A）をすべて溶かした場合，
食塩水の容積はいくらになるのでしょうか。
1リットルより小さくなるって話を聞いたことがあるよ
回答ありがとうございます。
化学を学んだのは40年以上も前なのでかなり記憶が怪しくなっています。
水溶液の体積は増えないということで記憶と一致しました。
質問させていただきたいのですが、
炭素４パーセントの鋼を徐冷したときと急冷したときの体積
の相違は摂氏８００℃でどれくらいか。
γ鉄の比重を７．８
Fe3Cの比重が７．３
炭素の比重が２．２
とのことですがコレだけの情報でわかるのでしょうか…
漠然とした質問ですがもしわかるかたがいましたら
是非教えてください＞＜
二重結合や三重結合は単結合よりも切れにくいんでしょうか？
今まで単結合の方が安定で切れにくいから過激な条件でなければ反応しにくい
と思っていたのですが、ネットで調べてみた所大学の教科書には二重結合や
三重結合の方が単結合よりも切れにくいのが常識と書いてあるとあったのですが。。。
どういうことなのでしょうか？
二重結合や三重結合は切れやすいから付加反応したりするのでは？
どなたか解答お願いします！！
比較対象をもう一度考えて見て
この質問は誰もわからないのですかね。。。。？
困ったな・・・・・・（。=｀ω´=)
C-C（単結合）を切るよりも-C＝C-（2重結合）を切る方がエネルギーが必要です。
これを結合エネルギーって言います。つまり、2重結合の方が単結合より強い力で結合している。
アルケン・アルキンがアルカンより付加反応が起こりやすいのは反応性に富むからです。
炭素原始間の結合にはσ結合とπ結合が存在し、-C＝C-（2重結合）-C≡C-（3重結合）
1本だけがσ結合（あなたが言う単結合）で切れにくい、残りはπ結合で切れやすいので
付加や置換を受けやすいのです。
詳しくは、大学に入ってからのお楽しみ（苦しみ？）理解するには物理が必要だよ
お答え願いますっ
密度1.84ｇ/ｃｍ3、濃度質量パーセントで96.0％の濃硫酸10.0mLを純粋で希釈して
1.00Lにすると、濃度は何mol/Lとなるか
という問題ですっ
教えてください!お願いします
だいたい3mol/Lだと思います。
だいたい、ですけど。
この予備校の卒業生達に反論され、沈没した「阿附門」よまたでたらめ書いてるよ。
底抜けの馬鹿だね。「荒らし」はやめな。「カタリ」は犯罪になるよ。
レス違いでもあるから・・・・・削除
｛（1000×1.84×0.960）/98）｝×（10.0/1000）＝0.1802（mol/l）
①この問題は基礎中の基礎
②質問は掲示板でなく、恥ずかしがらず先生・友達にするべき（その方が確実・早い）
③掲示板に質問するならまず問題集・他のサイトに類問がないか探すべき
④自分がどこまでわかるのか書いた方が答えやすい
そのほとんどがレス数５０もいってない。
(1)掲示板にはルールがあることを理解してください。
明文化されていないルールもあるので、まずはROM（書きこまずに読むだけの人）って、その掲示板の空気を読んでください。
わけもわからない人が単発スレを乱発されると、既存のユーザーの気分を害することになったりします。
(2)ROMって、空気が読めたら、いきなりスレッドを立てず、レス（返信）から始めましょう。
(3)新しい掲示板を立てる前に似たような掲示板、スレッドがないか探しましょう。
既存のスレッドでだいたい間に合っているのですが、どうしてもスレを立てる必要があるときは、
掲示板やスレッドのタイトルと内容はきちんと考えましょう。
質問スレやどう頑張っても100にさえもいきそうもない単発スレは立てないでください。
迷惑です。
(4)質問する場合は、言葉遣いに気をつけてくださいね。また、回答がついたら、必ずお礼を言いましょう。
回答者はあなたと同じユーザーであって、回答する義務などないのにわざわざ善意で答えてくださったのです。
お礼を言うのが人として当然のマナーでしょう。
いちいちうっとしいんだよ！！
善人ぶってんじゃぇよ！！ぼけが！！！
どーでもいーんだよ、どーでも！！！
そんなにまじめにいきたところで、この不況を脱することは
できないんだよ！！！
おまえはなんの知識もない、偏差値５０あたりを
うろちょろしている単なるアホだ！！
回答もろくにできないすかんぴんのあほが
ごちゃごちゃいってんじゃねぇ！！
意味不明ってか精神年齢低すぎ
この予備校の卒業生達に反論され、沈没した「阿附門」かどうかは知らぬが、１文字違いでも カタリになるよ。
「荒らし」はやめな。調べればわかることだが「カタリ」は犯罪になるよ。
レス違いでもあるから・・・・・削除
沈殿滴定、後期沈殿、AgNO3、Ｋ2ＣｒＯ4、Ag2CrO4、赤褐色
の６つのキーワードを全て使え。
という問題です。私は、化学が苦手で上手くまとめられません。
どうか私を助けてください。
0.50mol/lの硫酸を200mlつくるには、
この50％硫酸何mlが必要か?
答えは有効数字2桁とせよ。
誰かこの問題の解き方を教えて下さい!!
お願いします!
それを考える必要があります。
もちろん、宇宙の波動エネルギーがかかわっているのは
周知の通りです。
荒らすな。いずれにせよ削除だな。
(1)3モルの理想気体がある。５０℃で体積を３０ｄｍ3から１２０ｄｍ3まで可逆的に変化させた。このときのエントロピー変化はどれだけか。
(2)上と同じ条件で不可逆的に変化させた場合はどれだけになるか。
公式は参考書を見てなんとなく分かったのですが、計算の内容が複雑すぎてよくわかりませんでした。
明日、提出なので困っています。誰か私を助けてください。
(2)１２０万ペソ
１文字違いでも カタリになるよ。「荒らし」はやめな。確かに「カタリ」は犯罪だな。
レス違いでもあるから・・・・・削除
どなたかおられますかね？？
ベンズアルデヒドとアセトンを合成してジベンザルアセトンを合成したのですがその反応機構から
収率良く得られる理由が知りたいです。
ぜひ教えてください！！
という問題なんですが、解説をみると
それぞれの水溶液を１Lずつ混合したとすると、硫酸が1*10^-3mol/L残り水酸化ナトリウムはすべて反応する
よって2＊1＊10^－3/(1+1)=1*10^-3mol/L
したがってpH=3
と書いてあるんですが、なぜ硫酸が1＊10^－3mol/L残るのかわかりません
誰か教えてください
CH4の生成式ではCH4は右辺にあって、求める結合エネルギーの式ではCH4は左辺にあるのに答えではなぜか＋してんだが・・・
違う辺だから、－じゃないの？
啓林館のセンサーという科学の問題集の50ページの70の問題なのだが・・
ちゃんとした理由を知りたいのです
是非なぜなのか教えてください!!
これらの化合物はすべて不斉炭素原子を一つだけもつ。化合物ABは幾何異性体の関係にあり化合物Aはシス型Bはトランス型である。
化合物AからEに対してニッケルを触媒とした水素の付加反応を行った。化合物ABCからは同一のアルコールFが、化合物Dからは不斉炭素をもたないアルコールGが、
化合物EからはアルコールHがそれぞれ得られた。つぎに化合物FGHを酸化したところ化合物FGからはケトンIがまた化合物Hからは分子式C5H10O2の化合物Jが得られた。
化合物AからJの構造式を記せ
この問題がどうしても解けません。教えてください。お願いします。
亜鉛：1.6ｇで600㎤の気体が発生した。
同じ塩酸を水で1/2に薄め、2ｇの亜鉛を加えると発生する気体の体積は何㎤か？
↑の問題が分かりません
教えてください
･･･これは、どちらが余るのでしょうか？
･･･過不足なく反応したという前提でしょうか？
【同じ塩酸を水で1/2に薄め、2ｇの亜鉛を加える】
･･･うすめたあと使用した塩酸は、何㎤なのでしようか
曖昧なので、可能性のある答え多数存在します。
二種類の鉄の酸化物A、BがありAは鉄を77.7%、Bは69.9%含んでいます｡
A、Bにおいて鉄1グラムと化合している酸素はそれぞれ何グラムか！
解き方教えて下さい、
お願いします
《原子量から(鉄･･･55.85，酸素･･･16.00として)》
ＦeＯ･････Ｆe：Ｏ＝55.85：16.00
鉄の割合･･･55.85/(55.85＋16.00)≒0.78829【約78.8(%)】
鉄1g当り･･･16.00/55.85≒0.28648【約0.29(g)】
Ｆe2Ｏ3･･･Ｆe2：Ｏ3＝55.85＊2：16.00＊3＝111.70：48.00
鉄の割合･･･111.7/(111.70＋48.00)≒0.69944【約69.9(%)】
鉄1g当り･･･48.00/111.70≒0.42972【約0.43(g)】
Ｆe3Ｏ4･･･Ｆe3：Ｏ4＝55.85＊2：16.00＊3＝167.55：64.00
鉄の割合･･･167.55/(167.55＋64.00)≒0.72360【約72.4(%)】
鉄1g当り･･･64/167.55≒0.38198【約0.38(g)】
《算数から(割合の計算として)》
鉄の酸化物Ａ{鉄を77.7(%)含む･･･酸素100－77.7＝22.3(%)}
鉄77.7(g)に対して酸素22.3(g)と考えられるので、
鉄1(g)あたりの酸素を考えると･･･22.3/77.7≒0.28700【0.29(g)】
鉄の酸化物Ｂ{鉄を69.9(%)含む･･･酸素100－69.9＝30.1(%)}
鉄69.9(g)に対して酸素30.1(g)と考えられるので、、
鉄1(g)あたりの酸素を考えると･･･30.1/69.9≒0.43062【0.43(g)】
そもそも共有結合分子中の単結合とか二重結合は何で決まるんですか？
解答よろしくお願いします。
Ｎは原子価が３、Ｈは原子価が１です。
(原子価は原子がもつ手の数みたいな感じ)
だから、Ｎは手が３本でＨは手が１本あることになるアンモニアはＮＨ３なのでＮとＨ３つが手１本ずつで結合するので単結合
窒素はＮ２なのでＮとＮが手３つずつで結合するので３重結合になります。
原子価は電子式で表した不対電子で決まります。
解りにくかったらすみません。
質問なんですが
Pb2+、Zn2+、Fe3+を含む酸性の混合水溶液から、各イオンを別々の沈殿としてとり出す実験を行った。まず、この水溶液にNaOHを加え､沈殿Ａを生じさせた｡これをろ過し、ろ液にHClを加え､沈殿Ｂを生じさせた｡これをろ過し、ろ液Ｃが残った｡
沈殿Ａ、Ｂの化学式、およびろ液Ｃに含まれるイオンのイオン式をそれぞれ示せ。
この問題が解らないんです。どなたか解き方を教えて下さい。お願いします。
これを6.0mol/ℓの塩酸で中和したら17.5㎖必要であった。もとの水酸化ナトリウムの
純度は何％か。有効数字２桁で答えよ。ただし、Ｈ＝１，Ｏ＝１6，Ｎａ＝２３とする。
この問題の解き方をどなたかおしえて下さい。
自分には分からなかったので教えて下さい
どうかお願いします
問‡次の混合物を分離する方法を考えて200文字以内で説明せよ
硫化バリウム+塩化バリウム （固体）
｢炭化カルシウムの沈殿をふくむ水溶液に二酸化炭素を通じ続ける｣
っていう反応式があるんですけど、これは弱酸遊離反応なんでしょうか…？
答えが22gになるんですが
どのようにしてもとめるんでしょうか？
12+16×2=44
それの0.5mol分を計算する。（すなわち0.5倍する
そすると出ます。
溶けるのは発泡スチロールとアセトン 発泡スチロールとベンゼン 発泡スチロールとキシレンの3組である
このことをそれぞれ分子構造の観点から説明せよという問題なのですが・・・・
どういうことでしょうか＞＜？
たぶん極性が関係してそうなのですが・・・
教えていただきたいです。
> 化学のPHの問題です。
> 「0.1%の濃度の酢酸の電離度は0.013である。水素イオン濃度とPH わをもとめよ」
> という問題なのですがよくわからないのでわかる方がいれば教えていただけませんか？
> PHは価数×質量濃度×電離度
> で出るそうなんですけど 質量濃度がわからない状態です。
構造式は４つですよね??
違いはなんですか??
加熱してとけるのは熱可塑性樹脂、溶けずに硬化するのは熱硬化性樹脂です。
前者は直鎖状の分子構造で、加熱により分子運動が活性化されやすく容易に分解します。
一方後者は網目状立体構造をとっており、加熱しても分子運動が活性化されにくく、逆に重合が進んで硬化します。
恐らく高分子化合物の分野の問題です。
一応ご自分で調べてみてください。
すいません、質問読み違えて論点のずれた回答を書いてます（汗）
本当に申し訳ありません
>構造式が四つ
表し方の問題ではないですか？
というか少し分かりにくいので、もう少し詳しく書いていただけるとありがたいです。
（連投すいません）
彼とわたしはデートの時、どちらかの家に行き、
だれもいないとき、部屋で横になって裸でだきあいます。
それがだんだんエスカレートしていって、学校の体育倉庫で服をぬがされ、まだ３年生ですが、
学年で１番大きいおっぱいをつかむように触られたり、しゃぶったりされます。
最初は苦手だったんだけど、だんだん気持ちよくなりサイコーです。
しかも、わたしは学年１美人でもてます。
彼も同じで、美男美女でよくみんなにうらやましく思われます。
: : このカキコ見たあなたは４日後に不幸が訪れ４４日後に死にます。
それがイヤなら、コレをコピペして５ケ所にカキコして下さい。
わたしの友達はこれを信じず４日後に親が死にました。
４４日後友達は行方不明・・・・。
うん、馬鹿なことはやめような
不特定多数の人が見るって事を意識しようよ
塩化アンモニウムに
水酸化カルシウムを混ぜて加熱する。
このことについて、次の問に答えよ。
ただし、原子量は、Ｈ＝1.0、Ｎ＝14、Ｃ＝35.5とする。
(１)発生したアンモニアを乾燥させるには、
次のうちどれを用いるのが最も適当か。
(ア)濃硫酸 (イ)塩化カルシウム (ウ)酸化カルシウム
(２)標準状態のアンモニア1.0Ｌを
発生させるためには、
何gの塩化アンモニウムが必要か。
この問題回答・解説お願いします!
塩化ナトリウム(式量58.5)32.8gと硫酸カリウム(式量174)24.4gを溶かした水溶液がある。これと同じ組成で、それぞれのイオンを同量含む水溶液をNaCl, KCL, Na2SO4･10H2Oを溶かしてつくるには、それぞれ何mol を溶かせばよいか、少数第2位まで求めよ。
酢酸、リン酸、炭酸、アンモニア、水酸化カリウム、水酸化カルシウム、塩化カルシウム、硫化ナトリウム
水に溶けて酸性を示すものを選べ。
加水分解の仕方がまったくわかりません。
-log[H]=6 だって。