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どこがどう分からないのかを具体的に書いてください。
水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると、9.60cm3を要した。
この時、もとの食酢中の酢酸のモル濃度と、質量パーセント濃度を求めなさい。
ただし食酢の密度を1.00ｇ/ｃｍ3 とする。
教えてください!!よろしくお願いします。
>>199
３日しても誰も答えてくれそうになかったので見なくなっていました，返事遅くてすみません．
とても分かり易い説明を有り難うございます！間違った解釈をしていました，私．
0.15（mol/l）のNaOH水溶液中に、どれだけのNaOHが入っているかというと
0.15×9.60/1000＝1.44×10^-3(mol)。
つまり、薄めた食酢10.00cm3の中には1.44×10^-3（mol）の酢酸が入っていた。
では、それの１リットル中には？さらに、薄める前は？
ま、計算は自分でやってくれ。
出来るだけ詳しく分かりやすくお願いします。
本当に一から順に。小学生レベルで。
それは、核電荷の増加によってクーロン引力が増すからだと説明されてます。
その点については納得がいくのですが、希ガスでは、同周期でも大きくなりますよね。
また、原子が陰イオンになって閉核構造をとるときも大きくなりますよね。
何故なんでしょうか？
'04関西学院の問題2を解いてて疑問に思いました。
基本的なことですいませんが宜しくです。
カルボン酸とアルコールからエステルを合成する時に実験室では濃硫酸を触媒と
して用いますよね。
でも、濃硫酸って弱酸だからあまり触媒として機能しないのでは、と思われま
す。
確かに濃硫酸は吸湿性があって可逆反応であるエステル化によって生成した水を
反応系から除去して平衡を右へ傾けるから使うという事には納得がいくのです
が、そもそも、水素イオンがカルボン酸と反応しないとエステル化が起こらな
いのだから、強酸である濃塩酸を使う方が効率がいいのでは、、、と思ってし
まいます。
何故、濃硫酸を使うのでしょうか？
原子半径の定義・測定条件。
In-situの硫酸濃度。
宿題がたくさんでたのですが、わからない問題がいくつかあります。
どうか得意な人、私に教えていただけませんでしょうか・・・。
わからない問題の１つは、
だされた宿題がむずかしすぎてわかりません・・・
わたしは高校２年生です。
たくさんだされてしまいました。何問かはとけたんですけど・・・
誰かお願いします。
質量１００グラムの銅製の容器に１５℃の水２００グラムがはいっている。この中に６０℃に熱した質量５０グラムの銅のかたまりを静かに入れた後、水の温度が一様になるようによくかき混ぜた。
外部との熱の出入りがないものとすると、水の温度は何度になるか。
ただい、銅の比熱を0,38Ｊ/g・K、水の比熱を4,2Ｊ/g・Kとする。
という問題なんですが宜しくお願いします・・・。
これは物理分野の問題ですね。
この問題を解くには熱が高温から低温へ移ると言う知識と、
Q=M*C*Tと言う公式を使います。
（Q=熱量 M=質量 C=比熱 T=温度(K:ケルビン))
変化後の水の温度をTとおき、銅の塊が失った熱量と、
水と銅の容器が得た熱量をイコールで結べば求められます。
OKかな？（＾＾；
せっかく丁寧に教えていただいたのに本当にごめんなさい・・・
やっぱり分かんなかったみたいですね（＾＾；
解法を詳しく説明すると次のようになります。
まず、容器に塊を入れる前は塊のほうが45℃も温度が高いので、
塊を容器に入れると熱は容器に移っていきます。
ここで温度の変化を見ると、
入れる前に比べ、塊の温度は下がり、容器、水の温度は上がります。
そして暫くすると、容器、水、塊の全ての温度が等しくなります。
このときの温度をTとしておきましょう。
このことを踏まえ、これを上の公式を使って表してみましょう。
塊の温度は60℃からT℃に下がると言うことなので、
銅の塊は、
(銅の塊の質量)*(銅の比熱)*(60℃-T℃)--②
の熱量を失ったということになります。
次に、水と銅の容器の温度は15℃からT℃に上がると言うことなので、
水と銅の容器は、
(水の質量)*(水の比熱)*(T℃-15℃)
+(銅の容器の質量)*(銅の比熱)*(T℃-15℃)--②
の熱量を得たことになります。
熱量は外部から加わることも、突然生じたり、天から振ってくることも無いので、
銅の塊が失った熱量が、そのまま水と容器の得た熱量となります。
よって、①と②式をイコールで結び、
Tについて解けば、求める温度が出てきます。
最初からこう説明すればよかったんですが、
やっぱり最初から答えに近いものを出すと言うのも、
良くないかなと思ったので･･･(＾＾；
これで分からなかったらごめんなさい。
↑この下の方にある図の
「鉄と銅の腐食」の、Cu→O2、OH-→Fe の意味、
「鉄と亜鉛の腐食」の、Fe→O2、Oh-→Znの意味がよくわかりません…
実際にこの反応を化学式に表すとどうなるのでしょうか？
よろしくお願いしますm(__)m
OH-→Fe の意味は、Fe酸化を表すと思われます。
「鉄と亜鉛の腐食」の、Fe→O2は、イオン化傾向の違いで電子をだして
Oh-→Znの意味は、Znの酸化をあらわすと思われます。
マイナス極での化学反応
Ｆｅ→Ｆｅ2+＋２ｅ
プラス極での化学反応
Ｈ2Ｏ＋1/2Ｏ2＋２ｅ→２ＯＨ-
全体としての化学反応
Ｆｅ＋Ｈ2Ｏ＋1/2Ｏ2→Ｆｅ（ＯＨ）2
この電気化学反応が腐食です。
Ｆｅ（ＯＨ）2は時間が経つと更に水と酸素と反応して
Ｆｅ（ＯＨ）2＋1/2Ｈ2Ｏ＋1/4Ｏ2→Ｆｅ（ＯＨ）3 と変化します。
触媒として加えた濃硫酸が酸として働くというのはおかしいのでは？
と思うのですが…
沈殿を含む溶液において溶液質量とは
溶液のみの質量ですか？
それとも溶液＋沈殿の質量なのですか？
ひとことで言えば結局全部反応してしまうから。
具体的にはたとえば酢酸が約1%しか電離しないとしても、
H+が中和によってなくなると、電離していなかった酢酸が電離するので、
H+が補充される。きちんと理解するにはⅡの範囲の「平衡」の概念が必要かな。
化学はセンターのみなので新課程化学チャートⅠを使っているの
ですがその中で（study コラム）というコーナがあるのですが、
単に教科書にない発展的内容と書いてあるだけで覚えたほうが
いいのか飛ばしてもいいのかも書いてありません。
たまに重要そうな内容もでてくるのでやった方がいいのか
やらなくていいのかまよっています。
よければアドバイスください。
レスありがとうございます。
単位格子や面心立法格子など重要そうだが化学Ⅱに移行した可能性
のあるものやマイナスイオンやメンデレーエフや地球の成分
など高い確率で関係ないものまでのっています。
どうでしょうか？
無機・有機化学との違いみたいなものも教えてください
計算中心
アスパラギン酸は極性電荷側鎖アミノ酸。
イオン型（構造式）はかけますか？結合していけばいいのですが･･･。
N末端はグリシン側でN(+)H3ですよね。C末端はアスパラギン酸でCOO(-)に
なります。側鎖の電荷はアスパラギン酸のCH2-COO(-)のみ。
よって電荷は＋１－２＝－１になると思います。
間違えていたらごめんなさい＆わかりづらくてごめんなさい。
参考書としては、東京化学同人『ヴォート生化学(上) 第4章アミノ酸』のP48.49を
お勧めします。このページにPH7.0の時のアミノ酸のイオン型があるので。
看護学生さんだったら、多分大学の図書館にあると思います。A4版の2cmくらいの厚みの本です。
がんばってください。私も試験なんでがんばります・・・
↑１ヶ所すごくわかりにくそうなので追加します。
５行目のCH2-COO(-)ですが、 －CH2－COO(-)に訂正させてください。
カッコ内は電荷の＋、－です。
ジアンミン銀（Ⅰ）イオン
ヘキサシアノ鉄（Ⅲ）酸イオン
これらのイオン式教えてくださいorz
OBベクトル＝bベクトルとするとき、laベクトルl=1、lbベクトルl＝2である。
また、辺OAを2:1に内分する点をC、線分BCを3:1に内分する点をDとする。
直線ＯＤと辺ＡＢとの交点をＥとする。外接円と直線ＡＥとの交点をＦとする。
(1)内積aベクトル・bベクトルを求めよ、またlbベクトル-aベクトルlを求めよ。
(2)直線ODと辺ABとの交点をEとする。OEベクトルをa,bを用いて表せ。
(3)三角形OABの外接円と直線ODの交点のうち、点Oと異なる点をFとするとき、
OFベクトルをa,bを用いて表せ
(1)内積a・b＝ 0
lb-al ＝√5
(2)OE ＝2/3 a + 1/3 b
(3)OF ＝3/2 a + 3/4 b
見にくいので「ベクトル」は略
a=aベクトル b=bベクトル 「OAベクトル」をOAと表す。
蛋白質溶液2mlに2%硫酸銅溶液を数滴加えた時の変化
蛋白質溶液を酢酸酸性として2%硫酸銅を滴下した時の変化
さらに、3行目の後2%水酸化ナトリウム溶液を滴下した時の色の変化
について教えて下さい。又何故銅を加える事により沈殿を生ずるのか教えて下さい。
タンパク質に重金属イオンを加えると変性が起こり、水素結合が切れるから。
イオン間の電離状態の変化や、水素結合の切断が行われる。
＞重金属イオン
例えば、Cu(2+) , Pb(2+) , Hg(2+) , Ag+ など。
｜
βーＣ－γ
｜
δ
α、β、γ、δをナンバリングする（原子番号の小さいもの小さいものから１・２・３・４）
↓
｜ ⇒1番のものを◎におき、
手前 ーＣ－◎ 奥 ２・３・４番も配置しなおす
／
↓
２・３・４が手前方向から見て右回りに並んだらＲ面（リメン）
左回りに並んだらＳ面（シメン）
分かりにくいかも。ごめんなさい。
(2)100gの水の中に砂糖25gを溶かした砂糖水(A)と、500gの水の中に砂糖80gを溶かした砂糖水(B)とがあります。
どちらがより甘いのでしょうか?教えて下さい。
(3)海水中の演歌ﾅﾄﾘｳﾑの濃度は3％です。1kgの海水を加熱して水を全部蒸発させると、何gの塩化ﾅﾄﾘｳﾑが得られますか?
(4)20％の砂糖水100gを作る為には何gの砂糖を何gの水に溶かせば良いのですか?
(5)10％の食塩水80gと20％の食塩水150gとを混合してできる食塩水の濃度は何％になるのでしょうか?教えて下さい。
宜しく御願い致します。
炭酸カルシウムに塩酸を加えると、二酸化炭素が発生する。
二酸化炭素5.6ℓ（標準状態）を得るのに26.0gの石灰石を必要とした。
この石灰石中の炭酸カルシウムの純度を求めよ
２．
常温で気体の炭化水素CxHy 10mℓに酸素100mℓを混ぜ、電気火花で加熱してから
冷却すると、容器の壁に水滴が生じ、期待の体積は85mℓになった。
これに石灰水を加え振ったら、気体の体積は65mℓになり、これは全部酸素であることがわかった。
この炭化水素の分子式を答えよ。ただし気体の体積は全て標準状態である。
考えてもわかりません、あわよくば解説もお願いしたいです。
どうか助けてください
（２）Aは20%、Bは約14％。だからAのほうが甘いのでは？
（３）1000×0.03＝30ｇです。
（４）砂糖20gと水80ｇですね。
（５）10%中の食塩量：8ｇ 20％中の食塩量30ｇ
（30+8）÷（80+150）×100＝16.5217≒16.5％です。
濃度の公式をひとつ覚えていれば簡単なハズですが・・・。
の反応が分かりません。
Ｚｎ＋2価のイオンだったら、
この反応を理解できるのですが
どうして原子なのでしょうか。教えてください。
お願いします。
（１）
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
ちなみにCaCO3の分子量は１００
二酸化炭素５,６ℓは５，６÷２２．４＝０、２５モル
だから反応式より必要な炭酸カルシウムも０、２５モル
炭酸カルシウム０．２５モルは２５グラム
よって石灰石２６グラム中に炭酸カルシウムが２５グラム含まれている
よって答えは２５÷２６×１００ パーセント
↑自分でやって
CxHy+(x+1/4y）O2→xCO2+1/2yH2O
石灰水に吸収されるのは二酸化炭素なので
二酸化炭素は８５－６５＝２０mℓ
よってこの炭化水素１０mℓが完全燃焼すると二酸化炭素２０mℓ生成
よってx＝２・・・①
また酸素は１００－６５＝３５mℓ消費
よって炭化水素１０mℓにつき酸素は３５mℓ消費されたことになる。
よって反応式よりx+1/4y＝7/2・・・②
①と②より
1/4y＝3/2
y=6
よってこの炭化水素の分子式はC2H6である・・・かも
と解釈しているのですがそれはいいんですかね？・・・
ちなみに答えがあってたとするとエタンですね。
水溶液中には、Naイオン、炭酸イオン、水素イオン、OHイオンが存在していて、
炭酸イオンと水素イオンがくっついて、H2CO3(炭酸)が生成されるので、OHイオンが余って、塩基性を示すことはわかるのですが、
なぜ『強』塩基なのでしょうか？
どなたか教えてください。
化学小事典で「水溶液は加水分解して強アルカリを示す」、
化学の新研究(p.269 ４行目)でも「加水分解でかなり強い塩基性をしめすNa2CO3」
とあるんです。
実験室でやってないから推論でしかないんだが
炭酸イオンは溶液中に高濃度では保てず、それゆえ炭酸ナトリウムを
大量に溶かすとナトリウムイオンの濃度ばかりが上がっていくとか
…ありえないか…。だれか正しい解答プリーズ
しかし、私たちが、強いとか弱いということばを使ってなにかを表現するとき、他のなにかと比較して強弱を測っているときが多いですね。つまり、相対的に考えています。
炭酸ナトリウムaqは、水酸化ナトリウムaqと比較すれば、弱い塩基の性質を示しますが、アミノ基二つ有するアミノ酸やアンモニアaqと比べれば、強い塩基の性質を示します。
化学の参考書に書かれているその内容がどの単元にかいてあるのかもう一度確認してください。『酸、塩基』の単元ではないと思います。
ナトリウムは電解質
しかも２つの水酸化物イオン発生
よって強塩基
＜問題＞
ある量のアセチレンを用意してビニロンの生成を行った。この時、ビニルアルコールの
持つ水酸基のうち4分の1でアセタ-ルカの反応が起こり得られたビニロンが20ｋgであった。
水酸基の反応で脱離した水は何グラムか？最も近い値を選べで答えは989なのですが
どうして計算法が分かりません。
分かる方誰か教えて下さい。お願いします。
理論は結構出来るのに、無機有機は全くと言っていいほど出来ません↓↓特に有機はメチャクチャやばいです(;_;)
ブレンステッドの定義で考えるなら、(炭酸水素イオンの酸としての電離定数が、
かなり小さいので、つまり炭酸水素イオンは水素イオンをあまり手放したくないので)水が水素イオンを放出し、
炭酸イオンが水素イオンを受け取る反応として、つまり酸塩基反応として理解できます。
(強塩基という表現はアレニウスの定義に基づくものです)
ＨＡ＋Ｂ－ →Ａ－＋ＨＢ
は不可逆的に進行し、
逆であればほとんど進行しません。
今回の場合、確かにＨ２Ｏの共役塩基ＯＨ－より、炭酸イオンは塩基として
弱い(水の電離定数より炭酸水素イオンの方が大きい)ので、不可逆的には進行
しませんが、かなり近い値なので、かなりＨ＋の受け渡しがおきて、ＯＨ－
が出来ます。
酢酸のルイス構造を教えてください。
金属イオンにアンモニア水を過剰に反応させると一度沈殿したものが
またとけるじゃないですか。そのときにできる錯イオンはどうやって
作ればいいのでしょうか？暗記しなくてはいけませんか？
教えてください。
てください！！
酸素が発生する場合、Cは浸食されるので使わない。
どうやったっけなぁ？自分は、薬学部志望だったので有機は予備校で
とってた故に、テキストをやりまくりました。
無機は薄い参考書を買ってやりました。
＞２６３
パソコンでルイス構造をあらわすのは難しいですね。先生に聞いてください。
＞２６５
化学の図説に色とか一覧表を一通り覚えました。ぐずぐずやるより
一気に覚えちゃったほうが絶対にいいですよ。
炭素…安い。
白金…めったに侵食されない。
基本的には炭素棒です。侵食されるときだけ白金を選びます。
教科書嫁
それとも自分で係数考えて出した方がいいのでしょうか？
返答よろしくお願いします！！
至極あたりまえだけど
自分で考えて何回かやっているうちに、覚えていくのが理想。
①酸化還元ならば、半反応式から作れるようにする。
②酸塩基ならば、イオン間の組換えだけだ。覚えなくて良い。
③分解反応ならば、①，②のどちらか。
とにかく酸化還元の反応式を組み立てるところからちゃんとやること。
なれれば、酸化数の変化だけで係数が決まることに気づく。
覚えて無くてもその場ですぐに係数がわかるようになる。
覚えるところは酸化剤，還元剤がどのように変化するかだけだ。
そうすれば、有機も含めて教科書のほとんどの反応式はカバーできる。
「希釈に伴う弱酸(酢酸)と強酸(塩酸)のPH変化の違いを答えなさい」
という問題が出てきたのですが…違いがあるんですか？？
塩酸の[H]は濃度ｃと等しいとされるが、酢酸の[H]は（c*Ka）^1/2と近似される。
この場合、cをどんどん小さくしていくのだが、さてどちらが減少しやすい？
もちろん無限希釈すればどちらも[H]=10^-7に近づいていくぞ。
この化学反応式教えて下さい!!
まさかこれらの化学式が書けないなんて言わないよな？
基礎の部分から良くわからなくて・・・。
問題は
【次の電解による両極の生成物を化学式で記せ】
【電解液；ＮａＣｌ水溶液 陽極；Ｃ 陰極；Ｆｅ】
ってことなんですが、まず、陽極が銅や銀でないんでイオンには
ならないってとこまではわかるんですけど、そのあとの
溶液中のハロゲン化合物イオンが単体になる所からわかりません。
あまり化学が得意じゃないので、イオン反応式を立てるところも詳しく説明
していただけると幸いです。
よろしくお願いします！！
身の回りにある高分子製品について教えてください。
ビニール袋、紙、毛糸、ほかにも山ほど…。
②12mol/l濃塩酸（比重1.18）の質量パーセント濃度をもとめる
答えに自信がもてません。おしえてください！！
おしえてくれ！今「実況中継」か「面白いほどわかる」かで悩んでる。
①ここで問題となっているのは濃度だけなので、濃硫酸の量が与えられていませんが
これを、仮に1000gとして計算してみます。
1000gの内、98％が濃硫酸なので、濃硫酸は1000×0.98＝980g含まれています。
硫酸H2SO4の分子量はHを1、Oを16、Sを32とするとH2SO4＝98ですね。
ということは濃硫酸980gの物質量は980÷98＝10molです。
次に、濃硫酸1000gの体積を求めます。体積＝質量÷密度であるので
1000÷1.84＝543.47cm3です。ちなみに1000cm3＝1ℓであるので
543.47cm3＝0.54347ℓですね。
最後に モル濃度＝溶質物質量÷溶媒体積 であるので
10÷0.54347＝18.4mol/ℓ……（答）
0.98÷98×1.84×1000=18.4mol/ℓ
塩酸(塩化水素)HClの物質量はHを1、Clを35.5とすると、HCl＝36.5です。
例によって濃塩酸の量を1ℓとすると溶質である塩化水素の量は
12×1＝12molですね。この質量は12×36.5＝438gになります。
次に溶液の質量を求めます。水１ℓあたりの質量は1000gであることを考えて
求める質量をxとすると
1：1000＝1.84：x ∴x＝1840g
よって求める質量パーセント濃度は
438÷1000×100＝43.8％……(答)
塩酸(塩化水素)HClの物質量はHを1、Clを35.5とすると、HCl＝36.5です。
例によって濃塩酸の量を1ℓとすると溶質である塩化水素の量は
12×1＝12molですね。この質量は12×36.5＝438gになります。
次に溶液の質量を求めます。水１ℓあたりの質量は1000gであることを考えて
求める質量をxとすると
1：1000＝1.84：x ∴x＝1840g
よって求める質量パーセント濃度は
438÷1840×100＝23.8％……(答)
12×36.5÷(1.84×1000)×100=23.8％
みぃさん。掲示板での質問するときは、回答に時間がかかるかもしれない、
あるいは、回答されないかもしれないということも覚悟しておきましょう。
それから、板違いやスレ違いは他の利用者の迷惑になります。
以上のことを良く踏まえたうえで掲示板を上手に利用してくださいね。
掲示板に頼らず、自分で調べるという態度も大事です。
インターネットを使った調べ方を紹介しておきましょう。
無料の百科事典「ウィキペディア」
>>http://ja.wikipedia.org/wiki/
……これで「濃度」と検索すれば、濃度計算の詳細な方法が調べられます。
柔軟な検索サイト「google」
>>http://www.google.co.jp/
……キーワードが記述されているホームページを検索できます。
「モル濃度 質量パーセント濃度」と検索するだけで適切な
ホームページが300件ほど見つかります。
掲示板よりも早くて正確な回答が期待できるサイト「教えて！goo」
>>http://oshiete.goo.ne.jp/
質問をするには会員登録をする必要がありますが、その分、正確な回答が期待できます。
http://www.amazon.co.jp/exec/obidos/ASIN/4806123137/ref=ase_sakekurokiya-22/249-0006989-4329960
http://www.e-mise2.ne.jp/kagaku/
これって裏技的要素が多いって聞くけど、どういうところが裏技なのでしょう？
使った方感想お願いします
（地方でamazonレヴューみただけじゃよくわからないもので…）
塩化水素分子のH-Cl結合の結合エネルギーはいくらか？
という問題でどうやってやれば良いのかわかりません。
教えてくださいお願いします
いろいろ教えてくださりありがとうございます。
でもまたなにかあったら聞いてもいぃでしょうか？？どうしてもわからなぃものは、、、お願いします！(*＞∧＜)
世の中には「教えたがり屋」もたくさんいるんで、いい質問の場合は
むしろ喜ばれます。
でも、スレの空気は読みましょうね。